湖北省沙市20xx屆高三化學上學期第三次考試試題(文件)
【正文】 A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗 C．用 30%的乙醇溶液洗 D．用 90%的乙醇溶液洗 ② 為了測定產(chǎn)品的純度，稱取 a g產(chǎn)品溶于水，配制成 500mL溶液，用濃度為 c mol （ 2）加入 H2O2 的作用是（用離子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。 溫度 /℃ 10 30 60 90 濃度 /mol? L－ 1 24． (12分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂 3%5%的鋁鎂 合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫 下列空白． 【方案一】 【實驗方案】將鋁鎂合金與足量 NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。 （ 2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。 7H2O)和膽礬晶體 (CuSO4 (3)進行步驟 Ⅱ 時，該小組用如圖 2 所示裝置及試劑制取 CO2 并將制得的氣體通入溶液 A 中一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 。陽極產(chǎn)生 L氣體 (標準狀 況 )。 (5)用固體 F 制備 CuSO4 溶液，可設(shè)計如圖 3 三種途徑： 寫出途徑 ③ 中反應(yīng)的化學方程式： ，用途徑 ①制備 CuSO4 溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為 。 請回答： (1)寫出步驟 Ⅱ 反應(yīng)的離子方程式： 。 ③ 若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測定的數(shù)據(jù)是 。則 NaOH溶液的體積 V≥______mL 。 （ 4）已知 Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。每次所取待測液體積均為 ，實驗結(jié)果記錄如下： 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗高錳酸鉀溶液體積 /mL i滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ii滴定終點的現(xiàn)象是 iii通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 （用字母 a， c表示）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是 （填字母代號 ）。 ① 為洗滌 (NH4)2SO4 （ 3） 實驗時 為防止儀器 2中鐵粉通過導管進入儀器 3中，可采取的措施是 。 22． （ 14分） 某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。 請回答下列問題： (1) 反應(yīng)器 Ⅰ 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ， 冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。L － 1 C． 通入 ： 5Cl2+4H2SO3+2I－ +4H2O=4SO42－ +I2+10Cl－ +16H+ D． 若再通入 ，恰好能將 HI和 H2SO3完全氧化 20． 在 Na+濃度為 mol利用反應(yīng) A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。mol 1 B． 已知 H＋ (aq)＋ OH－ (aq)==H2O(l) Δ H＝－ kJL － 1NaAlO2溶液： H＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 24SO? ②pH=11 的溶液中： 23CO? 、 Na+、 AlO2－ 、 NO3－ 、 S2－ 、 23SO? ③ 水電離的 H+濃度為 10－ 12mol下列敘述正確的是 A． “ 滴水石穿、繩鋸木斷 ” 不涉及化學變化 B．明礬凈水的原理和 “84” 消毒液消毒的原理不相同
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