【正文】 6. 濃酸 撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 ,先用 NaHCO3中和 ,后用水沖洗干凈 。濺在眼 中 ,用水洗凈后再用 硼酸 溶液淋洗 四、實(shí)驗(yàn)安全 8. 液溴 滴到手上 ,要立即擦去 ,再用 酒精或苯 擦洗 9. 不可嘗 藥品味道 10. 有毒氣體實(shí)驗(yàn)宜在 通風(fēng)櫥 或 密閉系統(tǒng) 中進(jìn)行 11. 誤食重金屬鹽應(yīng)立即服 生蛋白 或 生牛奶 12. 汞灑落后 ,應(yīng)立即撒上 硫粉 ,并打開墻下部的排氣扇 13. 氯氣中毒可吸入少量氨氣解毒 14. 苯酚有毒 ,濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性 ,如果不慎沾到皮膚上 ,應(yīng)立即用 酒精 洗滌 15. 濃硫酸與水 ,乙醇 ,苯 ,濃硝酸混合時(shí) ,應(yīng)后加濃硫酸并不斷拌 (二 )意外事故的應(yīng)急處理 四、實(shí)驗(yàn)安全 (三 )防倒吸裝置 置 將倒吸賴以產(chǎn)生的密閉裝置系統(tǒng)切斷是防止倒吸現(xiàn)象產(chǎn)生的措施之一。溫差大的裝置系統(tǒng)一般設(shè)置此裝置。 加入 NaOH溶液和加入 BaCl2溶液的順序可顛倒 !!! 化鉀 、 磷酸二氫鈣雜質(zhì) ？ 寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式 。 （ 3） 除去 KCl溶液中的 SO42離子 ， 依次加入的溶液為 (填溶質(zhì)的化學(xué)式 )： 。 A中有苯酚鈉、乙酸鈉、苯甲酸鈉； B中有乙酸鈉、苯甲酸鈉。 ◆ 推斷 是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí) ， 根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱 。與該試劑反應(yīng)的離子種類越少，反應(yīng)的選擇性越高。 (2)試樣的準(zhǔn)備。 五、物質(zhì)的檢驗(yàn) (三 )常見陽離子的檢驗(yàn) ① Na+、 K+： ② Mg2+： ③ Al3+： 能與適量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Al(OH)3 絮狀 沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過量的 NaOH 溶液。 ⑥ NH4+： 銨鹽與 NaOH 溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色 石蕊試紙變藍(lán)的剌激性氣味氣體。 含 Cu2+溶液能與 Fe、 Zn片等反應(yīng) ， 在金屬片上有紅色的銅生成 。 滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色 ④ SO42： 能與 Ba(OH)2 及 可溶性鋇鹽 的反應(yīng)，生成不溶于稀 硝酸或鹽酸的白色沉淀。 ☆ 加入 硝酸銀 溶液，生成黃色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸 ☆ 加入 硝酸鋇 溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸 ⑥ SO32： ⑦ PO43： ☆ 濃溶液能與 強(qiáng)酸 反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的 SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色 ☆ 能與 Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的 PbS沉淀。 (3)褪色法： 如： SO2 和 CO2 可用品紅溶液加以區(qū)分 (4)氧化法： 被空氣氧化看變化，如： NO的檢驗(yàn) (5)試紙法： 如石蕊試紙 (紅、藍(lán) )、 (CH3COO)2Pb試紙、 pH試紙 (6)星火法： 適用于有助燃性或可燃性氣體的檢驗(yàn)，如 O2 能使帶 火星木條復(fù)燃； CH C2H2 的檢驗(yàn)可點(diǎn)燃看現(xiàn)象；CH H CO 則可根據(jù)燃燒產(chǎn)物來判斷 檢檢驗(yàn)氣體的常用方法 (1)觀察法： 對(duì)于特殊顏色的氣體如 Cl2(黃綠色 ) 、 NO2(紅棕色 ) 、 I2 蒸氣 (紫 ) 可據(jù)顏色不同而辨之。 首先對(duì)物質(zhì)先進(jìn)行外觀觀察，可以看到 (NH4)2 Fe (SO4)2 在配制溶液過程中，可以觀察溶液的顏色、有無沉淀或氣體生成。 如果存在離子之間的干擾，則要先排除干擾，再進(jìn)行檢驗(yàn)。 (3)檢驗(yàn) SO42 向第三支試管中滴入幾滴用硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白 色沉淀生成，說明溶液中有 SO42存在， 例：完成下列實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)驗(yàn)原理和步驟 (1)驗(yàn)證有機(jī)物 CH2 = CHCHO 中所含的官能團(tuán) 取待測(cè)有機(jī)物與銀氨溶液混合微熱，產(chǎn)生銀鏡， 說明該物質(zhì)分子中含有醛基。 如有必要 ， 可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案 。其種類有： ① 任加試劑的鑒別題 一般是通過實(shí)驗(yàn)分組，一直分到兩個(gè)未知物為一組，只要鑒別了其中之一，另一個(gè)也就確定了。 （ 1）如果鑒別的幾種溶液之一有明顯的外觀特征，可先將其鑒別出來，并以它為試劑鑒別出另一種，再用該種試劑鑒別其它，以此類推。 五、物質(zhì)的檢驗(yàn) A、 B、 C、 D分別是 Na2SO HCl、 AgNO3和BaCl2四種無色溶液中的一種，將它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下：① A＋ B→ 白色沉淀；② A＋ C→ 白色沉淀； ③ B＋ C→ 白色沉淀； ④ C＋ D→ 白色沉淀； ⑤ B＋ D→ 無色氣體。H 2O；⑩ BaCl H2SO4。 ② 利用推理法緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 結(jié)論要明確 ， 對(duì) “ 肯定 存在 ” 。 例 ，只用一種試劑無法鑒別的是 ， AlCl3， Na2SO4， H2SO4 ， Na2CO3， AgNO3， NaAlO2 ， Na2SO4， NaCl， NH4Cl ， 2－戊烯， CCl4，苯酚 C 例 ，不用任何其它試劑就能鑒別的是 A. BaCl2， AlCl3， Na2SO4， H2SO4 ， NaOH， K2SO4， NaHCO3 ， KHCO3， NaCl， NaHSO4 ， FeCl3， MgCl2， K2SO4 C、 D 例 3. 現(xiàn)有：K2S,Na2S2O3,NaHSO3,K2CO3,Pb(CH3COO)2,AgNO3, 鹽酸 ,氨水等 8種溶 液 ,下列鑒別方案最好的是 3種其它試劑即可鑒別 1種其它試劑即可鑒別 2種其它試劑即可鑒別 D 五、物質(zhì)的檢驗(yàn) (八 )物質(zhì)的推斷 推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)（現(xiàn)象），根據(jù)性質(zhì)分析推斷出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱。 統(tǒng)計(jì)對(duì)照法 BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl 五、物質(zhì)的檢驗(yàn) 互滴法 下列各組物質(zhì)中不能用互滴法鑒別的是 （ ） ① AlCl NaOH；② NaAlO H2SO4。 五、物質(zhì)的檢驗(yàn) 特征現(xiàn)象法 不另用其它試劑鑒別下列七種溶液： NaBr、 CuCl AgNO H2S、NaOH、 HCl、 NaNO3 五、物質(zhì)的檢驗(yàn) 兩兩混合法 不另用其它試劑鑒別 Na2CO Ba(NO3)Na2SO HCl 四種溶液。 【 例題 】 用實(shí)驗(yàn)方法鑒別 HCl、 MgSO NH4Cl、Na2SO (NH4)2SO BaCl2六種溶液 五、物質(zhì)的檢驗(yàn) 五、物質(zhì)的檢驗(yàn) ② 只用一種試劑或方法鑒別題 a：選用焰色反應(yīng)等操作方法鑒別 b：根據(jù)溶解度、密度等物理方法鑒別 c：加一種化學(xué)試劑逐一鑒別 d：加一種化學(xué)試劑一次性鑒別 e：附加條件加一種化學(xué)試劑一次性鑒別 f：加一種試劑由少量到多量一次性鑒別 g：加一種試劑同時(shí)利用物理方法和化學(xué)方法鑒別 “由陽定陰、由陰定陽”原則 例：只用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì) ① NaHSO KNO Na2CO3三種溶液 ② NaCl、 (NH4)2SO NH4NO AlCl MgClFeSO Fe(NO3) AgNO CuCl2九種溶液 ③ KCl、 NaHCO Na2S、 K2SO KAlONa2SiO Na2S2O3七種溶液 ④ C、 CuO、 FeO、 FeS、 MnO2五種黑色粉末 ⑤ CaCl FeCl Al2(SO4) Na2SO H2SO4 ⑥ NaNO BaCl NH3 由于NO2干擾了 O2的檢驗(yàn) ， 因此應(yīng)選用 NaOH溶液除掉 NO2后再檢驗(yàn) 。 （ 5） 某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融 ， 把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口 ， 檢驗(yàn)放出的氣體 ， 當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言 ， 硝酸鉛受熱分解有氧氣放出 。再向這 支試管中加入幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明 溶液中含有 Fe3+，則原晶體中含有 Fe2+ 。 操作： 取少量 晶體，放入燒杯，配成 溶液，發(fā)現(xiàn)無沉淀或氣體生成，溶液的顏色為淡綠色，可以再次推斷原晶體中含有 Fe2+。 具體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 可以通過加熱晶體的方法進(jìn)行檢驗(yàn)原晶體中是否含有結(jié)晶水 操作： 取少量晶體放入試管中，用酒精燈加熱，在試管囗有 液體生成，說明原晶體中含有結(jié)晶水。 例：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明 (NH4)2 Fe (SO4)2 ⑨ NO3－ (四 )常見陰離子的檢驗(yàn) 五、物質(zhì)的檢驗(yàn) 常見陰離子的檢驗(yàn)方法 五、物質(zhì)的檢驗(yàn) （五）氣體物質(zhì)的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的特征。 五、物質(zhì)的檢驗(yàn) ☆ 加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放 出有剌激性氣味氣體。 ② Br： 能與 硝酸銀 反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的淺 (或淡 )黃色沉淀。 ⑦ Ba2+ 能與 稀鹽酸 或 可溶性鹽酸鹽 反應(yīng) ， 生成白色 AgCl沉淀 ， 不 溶 于 稀 HNO3 ， 但 溶 于 氨 水 ， 生成［ Ag(NH3)2］ +。 ④ Fe3+： 能與 KSCN 溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液 [Fe(SCN)3] 能與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀 用 焰色反應(yīng) 來檢驗(yàn)時(shí)，它的火焰分別呈黃色、 紫色 (通過鈷玻璃片 ) 能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Mg(OH)2 沉淀，此沉 淀能溶于鹽酸 ⑤ Fe2+： 能與 NaOH 溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速 變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀。 (3)檢驗(yàn)。 五、物質(zhì)的檢驗(yàn) （二）物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟 (1)對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察。 ② 反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行，如酸堿度、濃度、溫度等的選擇。 它們的 共同點(diǎn) 是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng) ， 選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?， 準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象 ， 如顏色的變化 、沉淀的生成和溶解 、 氣體的產(chǎn)生和氣味 、 火焰的顏色等 ， 進(jìn)行判斷 、 推理 。 例題 : ① 除去硝基苯中混有的 HNO3及 H2SO4 ② 除去溴苯中混有的 Br2 ④ 除去酒精中混有的水制無水酒精 ⑤除去苯中混有的甲苯 ⑥除去溴乙烷中混有的乙醇 ⑦分離苯、苯甲酸和苯酚 ⑧分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物 水洗后分液 NaOH溶液洗后分液 加入 CaO后再加熱蒸餾 加入 KMnO4溶液后再加熱蒸餾 水洗后分液 ⑨ 現(xiàn)有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸 4種有機(jī)物組成的混合物，按下圖示程序進(jìn)行分離，請(qǐng)?jiān)冢? ）內(nèi)填入適當(dāng)試劑的名稱，在 [ ]內(nèi)填上分離操作的名稱。 4.（ 2020江蘇化學(xué)卷 19題 ） 請(qǐng)按要求填空： （ 1） 用已準(zhǔn)確稱量的 ， 所需要的儀器為： 。液體的流出方向；結(jié)合蒸餾進(jìn)行分離 分餾 液液混溶體系 溫度計(jì)水銀球位置；防暴沸措施 。 四、實(shí)驗(yàn)安全 (三 )防倒吸裝置 ① 是導(dǎo)氣管口接近液面而不讓其浸入； ② 是在接近液面的導(dǎo)氣管端連接一 個(gè)具有 蓄液能力 的儀器如漏斗、球形干燥管，且讓其接觸液面。濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3淋洗 ,然后請(qǐng)醫(yī)生處理 7. 濃堿 撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 ,先用 稀醋酸 中和 ,然后用水沖擦干凈 。 試判斷： B裝置是否漏氣 ？ （ 填 “ 漏氣 ” 、“ 不漏氣 ” 或 “ 無法確定 ” ） ， 判斷理由： 。 (也可以關(guān)閉活塞 a，用同樣的方法分別在燒瓶 B底部和反應(yīng)管 D下部稍加熱，檢查活塞前、后兩部分裝置是否漏氣 ) 練一練 方法 2： 打開活塞 a，給 A中加水使長頸漏斗下端液封，再微熱燒瓶 B，如果既能發(fā)現(xiàn) E中有氣泡冒出， A中漏斗頸內(nèi)水面上升，則可說明整個(gè)裝置氣密性良好 a 檢驗(yàn)右圖裝置的氣密性 （ 2020內(nèi)蒙古卷 28題 ） 根據(jù)下圖及描述 ， 回答下列問題： （ 1） 關(guān)閉圖 A裝置中的止水夾 a后 ， 從長頸漏斗向試管口注入一定量的 水 ， 靜置后如圖所示 。