高二化學物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化(文件)
【正文】 不一定是酸性氧化物，如 CO、 NO是不成鹽氧化物；(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物， 比如 Mn2O7。 【 答案 】 D 跟蹤訓練 (隨學隨練 ， 輕松奪冠 ) 1． (2020年紹興模擬 )分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法 。 (2)聚沉：三角洲的形成；明礬凈水 。 【答案】 D 【規(guī)律方法】 解答膠體的有關(guān)試題，關(guān)鍵在于要了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應用。 實驗專項探究 1 ． 制取 Fe ( OH ) 3 膠體的反應原理 ： F eCl 3 ＋ 3H 2 O = = = = =△Fe ( OH ) 3 ( 膠體 ) ＋ 3 H Cl 2 ． 膠體的本質(zhì)特征 ： 膠粒直徑介于濁液分散質(zhì)和溶液分散質(zhì)之間 。 (3)向其中逐滴加入過量稀硫酸 ， 現(xiàn)象是_______________________________________ _________________________________； 原因是 ________________________________________________________________________。 帶正電荷的膠粒向陰極移動 ， 故陰極附近顏色逐漸加深 。 【答案】 紅褐 F e( O H )3膠體 Fe3 ＋＋3H2O = = = = =△F e( O H )3( 膠體 ) ＋ 3H＋ ( 1 ) 逐漸變深 F e( O H )3膠粒帶正電荷 電泳 ( 2 ) 形成紅褐色沉淀 電解質(zhì)電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使 F e( O H )3膠體聚沉 ( 3 ) 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為棕黃色溶液 電解質(zhì)使 F e ( O H )3膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入， H＋與 F e( O H )3發(fā)生反應， F e( O H )3＋3H＋== = F e3 ＋＋ 3H2O ，使沉淀溶解 ( 4 ) 滲析 E 達標突破訓練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 。 ( 3 ) 硫酸中存在 H＋和 SO2 －4 ，一方面 SO2 －4 的負電荷中和 F e ( O H ) 3 膠粒所帶的正電荷，膠體聚沉，另一方面 F e ( O H ) 3 是一種堿，可與 H＋反應，故沉淀溶解。 【 解析 】 實驗室制備 Fe(OH)3膠體的操作要點：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的 FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色 ， 停止加熱 。 用此分散系進行實驗： (1)將其裝入 U形管內(nèi) ， 用石墨作電極 ， 接通直流電源 ， 通電一段時
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