【正文】 MnO2能加快 H2O2分解的速率，則 MnO2不一定能作其它物質(zhì)分解的催化劑，不一定能加快其他物質(zhì)分解的速率，故錯(cuò)誤； B、單質(zhì)是由同種元素組成，但只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧的混合物，故錯(cuò)誤； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素 種類不變，蠟燭燃燒生成 CO2和 H2O，說明蠟燭里一定含有 C和 H兩種元素，可能含有氧元素，故正確； D、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氧化銅和硫酸反應(yīng)能生成硫酸銅和水，但是不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案： C 【點(diǎn)評(píng)】邏輯推理是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，應(yīng)提倡學(xué)生學(xué)習(xí)這種學(xué)習(xí)方法，但應(yīng)注意推理的合理性、正確性． 10．向一定量的 Ba（ OH） 2溶液中滴加稀 H2SO4，下列圖象能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A． B． C． D． 【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀質(zhì)量會(huì)增多，直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變；氫氧化鋇溶液呈堿性， pH 大于 7，硫酸的 pH小于 7，向堿中加酸，溶液的 pH會(huì)逐漸變?。鶕?jù)上述規(guī)律，結(jié)合圖象進(jìn)行判斷． 【解答】解： A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和 水，硫酸鋇屬于沉淀，不能導(dǎo)電，水幾乎不能導(dǎo)電，所以氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)電性減弱到零，加入的氫氧化鋇過量時(shí)，又能導(dǎo)電了，故正確； B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀量不斷增大，直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變，溶液中鋇元素的質(zhì)量在減小，圖象錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤； C．氫氧化鋇顯堿性， pH＞ 7，隨著酸量的增加溶液的堿不斷減少， pH 值變小，直至恰好反應(yīng) pH=7，再加入稀硫酸酸性不斷增強(qiáng)， pH小于 7，圖象錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤； D．向一定量的 Ba（ OH） 2溶液中滴加稀 H2SO4，放放出熱量，溶液 溫度升高，反應(yīng)完畢，隨著稀硫酸的加入，溶液溫度開始下降，故錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】主要考查氫氧化鋇與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，能理解圖象表達(dá)意思，針對(duì)圖象表達(dá)，再聯(lián)系反應(yīng)事實(shí)即可解答．此題注意藥品的量改變，導(dǎo)致情況的不同． 11．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定 Fe、 Cu、 Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序，選用下列各組試劑，你認(rèn)為不可行的是（ ） A． Cu、 FeCl2溶液， AgNO3溶液 B． Cu、 Ag、 FeSO4溶液 C． Fe、 Ag、 CuSO4溶液 D． Fe、 Cu、稀硫酸， AgNO3溶液 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究；金屬活 動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行思考， Fe、 Cu、 Ag 這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Fe＞ Cu＞ Ag．在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換 出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱． 【解答】解： A、 Cu， FeSO4溶液， AgNO3溶液這三種物質(zhì)中，銅與 FeSO4溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅與 AgNO3溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，此方案可行． B、因?yàn)殍F的活動(dòng)性在三種金屬中最強(qiáng)，所以 Cu， Ag都不能和 FeSO4溶液反應(yīng)，得不出 Cu，Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以此方案不可行． C、鐵可以置換 CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銀和 CuSO4 溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，因此，可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行． D、 Fe， Cu，稀硫酸， AgNO3溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，也能與 AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動(dòng)性強(qiáng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能與 AgNO3溶液反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比氫弱，比銀強(qiáng)，也能得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】同學(xué) 們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸． 12．在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中插入結(jié)凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是（ ） A．濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵 B．濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅 C．濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅 D．濾渣中 一定有銅，可能有鐵和鋅 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V ＞ 鋅 ＞ 鐵 ＞ 銅，在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不會(huì)置換出氯化鎂中的鎂，鋅先置換氯化銅中的銅，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，再置換出氯化亞鐵中的鐵；反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中插入結(jié)凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，說明了溶液中不存在氯化銅，據(jù)此行分析判斷有關(guān)的問題． 【解答】解：由題意可知，幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V ＞ 鋅 ＞ 鐵 ＞ 銅，在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中 加入一定量的鋅粉，鋅不會(huì)置換出氯化鎂中的鎂，鋅先置換氯化銅 中的銅，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，再置換出氯化亞鐵中的鐵；反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中插入結(jié)凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，說明了溶液中不存在氯化銅，所以： A、濾液中一定有氯化鎂、氯化鋅，可能有氯化亞鐵，故 A錯(cuò)誤； B、濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，一定沒能有氯化銅，故 B錯(cuò)誤； C、濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅，故 C錯(cuò)誤； D、濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅，故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序表的運(yùn)用以及半定量（如一定量、過量、少量等） 概念的理解和掌握． 二、填空題（共 4小題，每小題 4分，滿分 16分） 13．現(xiàn)有五種物質(zhì) ① 熟石灰 ② 濃硫酸 ③ 稀硫酸 ④ 活性炭 ⑤ 石墨，請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填空： （ 1）實(shí)驗(yàn)室常用做干燥劑的是 ② （ 2）常用于冰箱除異味是 ④ （ 3）常用于改良酸性土壤的是 ① （ 4）常用于金屬除銹的是 ③ ． 【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途． 【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途． 【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)濃硫酸具有吸水性，活性炭具有吸附性，熟石灰能與酸發(fā)生中和反 應(yīng)，稀酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可以用于除去鐵銹，進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（ 1）濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用做干燥劑． （ 2）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素等，常用于冰箱除異味． （ 3）熟石灰具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤． （ 4）稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可以用于除去鐵銹． 故答案為：（ 1） ② ；（ 2） ④ ；（ 3） ① ；（ 4） ③ ． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵． 14．如圖是 A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)此圖回答下列問題 ： （ 1） t1 ℃ 時(shí)，物質(zhì) A和 C的溶解度相等； （ 2）等質(zhì)量的 A， B， C三種物質(zhì)的飽和溶液分別從 t2℃ 降溫到 t1℃ 時(shí)，溶液質(zhì)量沒有發(fā)生改變的是 C ． （ 3） t2℃ 時(shí)， A 物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100% ；（ 100+b） gA 的飽和溶液從 t2℃ 降溫至 t1℃ ，溶液的質(zhì)量為 （ 100+a） g． 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的概念；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象． 【專題】溶液、濁液與 溶解度． 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以： ① 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， ② 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小， ③ 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的． 【解答】解：（ 1）通過分析溶解度曲線可知， t1℃ 時(shí)，物質(zhì) A和 C的溶解度相等； （ 2） C 物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以等質(zhì)量的 A， B， C 三種物質(zhì)的飽和溶液分別從 t2℃ 降溫到 t1℃ 時(shí)，溶液質(zhì)量沒有發(fā)生改變的是 C； （ 3） t2℃ 時(shí)， A物質(zhì)的溶解度是 bg，所以 A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%，A的飽和溶液從 t2℃ 降溫至 t1℃ ，會(huì)析出晶體， t1℃ 時(shí)， A物質(zhì)的溶解度是 ag，所以溶液的質(zhì)量為（ 100+a） g． 故答案為：（ 1） t1； （ 2） C； （ 3） 100%，（ 100+a）． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力． 15．我們的生活用品大多數(shù)是由金屬材料制成的． （ 1）金屬材料包括金屬以及他們的 合金 ； （ 2） “ 沙里淘金 ” 說明金在自然界中以 單質(zhì) 形式存在．（填 “ 單質(zhì) ” 或 “ 化合物 ” ）； （ 3）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，保護(hù)金屬資源的有效途徑防止金屬的腐蝕外，還有 金屬的回收和利用 等（寫出一條即可）； （ 4）將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)有 硫酸鋅 ． 【考點(diǎn)】金屬材料及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬元素的存在及常見 的金屬礦物；金屬資源的保護(hù)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（ 1）根據(jù)合金的定義分析回答； （ 2）根據(jù)金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，在自然界中主要是以單質(zhì)形式存在進(jìn)行解答 （ 3）根據(jù)金屬資源的保護(hù)措施分析回答； （ 4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析解答． 【解答】解：（ 1）金屬材料包括金屬以及他們的合金； （ 2）元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，沙里淘金，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與土壤中的水及氧氣等物質(zhì)不反應(yīng)，在自然界主要以單質(zhì)的形式存在； （ 3）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，保護(hù)金屬資源的有效途徑防止金