硫酸亞鐵銨的制備(文件)
【正文】 泡沫沖上浮在液面或粘在錐形瓶壁而脫離溶液；小段細鐵絲也有類似情況 。 4．反應(yīng)基本結(jié)束后， 為防止水解， 加 lmL H2SO4溶液； 為防止因冷卻使 FeSO4晶體析出而造成損失，采用 趁熱過濾。 8．實驗耗時太長，而且后階段反應(yīng)越來越慢，實驗時 可稍微多加鐵屑 ，溶解大部分鐵屑即可， 不必將所有鐵屑溶解完。 11．為防止因時間過長，導(dǎo)致 FeSO4被空氣氧化， 建議前后兩次均采用抽濾（濾紙要壓實） ，縮短時間較好。 硫酸亞鐵銨的制備 實驗注意事項 。FeSO4在室溫 20℃ 下， (NH4)2SO4的溶解度為 ， (NH4)2SO4配成飽和溶液應(yīng)需蒸餾水約 ，溶解時可適當(dāng)將燒杯在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，邊攪拌。 6． 酸溶時要 振蕩 ，及時使鐵屑回落進入酸液反應(yīng)。 濃度小，反應(yīng)慢；濃度太大，易產(chǎn)生 Fe3+、 SO2，使溶液出現(xiàn)黃色，或形成塊狀黑色物。 （ 2） 避免使用銹蝕程度過大的鐵屑 ， 因其表面 Fe2O3過多無法被鐵完全還原 ， 會導(dǎo)致 Fe3+留在溶液中而影響產(chǎn)品的質(zhì)量 。 加硫酸銨飽和溶液 → 蒸
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