材料腐蝕與防護(hù)試題(文件)
【正文】 方程式，論述氧的陰極還原過程，討論可能的控制步驟并說明原因。第五大題 計(jì)算題 （共10分）Fe在25℃，3%NaCL中腐蝕時(shí)，歐姆電阻不計(jì)。Fe2e→Fe2+ Fe2++2OH—=Fe(OH)2因?yàn)? [OH]=107 所以 O2+2H2O+4e=4OH—陽極占： 陰極占： 所以腐蝕屬于陰極控制 。試計(jì)算此腐蝕體系中陰極、陽極控制程度。控制步驟： (1) 3 為控制步驟，因?yàn)檠醪蛔阋韵年帢O上的電子，使腐蝕減慢。（10分）在沒有任何外加極化的情況下，由于腐蝕介質(zhì)的氧化劑（去極化劑）的還原引起的金屬的鈍化。（3）當(dāng)陰極電流密度增大時(shí)，相當(dāng)于圖中的BCD段，由于氧的擴(kuò)散速度有限，供氧受阻，出現(xiàn)了明顯的濃差極化。 點(diǎn)蝕先前沒有蝕孔，形成之后繼續(xù)腐蝕，在回掃形成的包絡(luò)曲線所環(huán)繞的面積上，點(diǎn)蝕只繼續(xù)生長(zhǎng)，不會(huì)有新的點(diǎn)蝕生成。（4）2．論述點(diǎn)蝕的機(jī)理，并闡述點(diǎn)蝕與縫隙腐蝕的區(qū)別。由于陰極附近反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物擴(kuò)散速度慢，造成陰極附近濃差極化（2）第四大題 論
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