【正文】 平衡尚未移動之前，各組分的分壓應(yīng)該增大一倍，此時 oP3HN23HN2P 41)( K??? ， ? 0，平衡向正反應(yīng)方向移動，正方向是氣體分子數(shù)減少的方向。即催化劑只能改變平衡到達(dá)的時間而不能改變化學(xué)平衡的移動。 T/K 1/T10－5 303 10－4 323 10－3 353 10－1 373 做圖 lnK176。kg －1 氯化鈉水溶液的凝固點高于－ ?C，為什么？ pH＝ 的水溶液一定是中性水溶液嗎？請說明原因。 已知 已知 273K 時，醋酸的電離常數(shù) Ka?＝10 －5 ，試預(yù)測 moldm－3 HOCN(Ka176。 在 291K、101kPa 時，硫化氫在水中的溶解度是 體積/1 體積水。 欲用 H2C2O2 和 NaOH 配制 pH＝ 的緩沖溶液，問需 在人體血液中，H 2CO3－NaHCO 3 緩沖對的作用之一是從細(xì)胞組織中迅速除去由于34 激烈運動產(chǎn)生的乳酸(表示為 HL)。dm－3 ，求血液的 pH。＝10 －4 。dm－3 的 NaOH 溶液后的 pH；(3) 向混合溶液中加入 10 cm3 moldm－3 鹽酸等體積混合；(2) moldm－3 磷酸鈉溶液等體積混合；(4) moldm－3 NaOH? moldm－3 NaOH? moldm－3 NH4Cl? mol求加入 Na2CO3 溶液的體積。 百里酚藍(lán)(設(shè)為 H2In)是二元弱酸指示劑( Ka1176。 寫出下列物質(zhì)的共軛酸。 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，按由強(qiáng)到弱的順序排列下列各堿。 寫出下列各溶解平衡的 Ksp?表達(dá)式。(1) AgCl 在純水中的溶解度比在鹽酸中的溶解度大；(2) BaSO4 在硝酸中的溶解度比在純水中的溶解度大；(3) Ag3PO4 在磷酸中的溶解度比在純水中的大；(4) PbS 在鹽酸中的溶解度比在純水中的大；(5) Ag2S 易溶于硝酸但難溶于硫酸；(6) HgS 難溶于硝酸但易溶于王水； 回答下列兩個問題：(1) “沉淀完全”的含義是什么？沉淀完全是否意味著溶液中該離子的濃度為零？(2) 兩種離子完全分離的含義是什么？欲實現(xiàn)兩種離子的完全分離通常采取的方法有哪些？ 根據(jù)下列給定條件求溶度積常數(shù)。 向濃度為 mol已知 Kb?(NH3)＝10 －5 ，K sp?[Mg(OH)2]＝10 －11 。 某混合溶液中含有陽離子的濃度及其氫氧化物的溶度積如下表所示：陽離子 Mg2＋ Ca2＋ Cd2＋ Fe3＋濃度/mol 通過計算說明分別用 Na2CO3 溶液和 Na2S 溶液處理 AgI 沉淀，能否實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn) 化？已知 Ksp?(Ag2CO3)＝10 －12 ，K sp?(AgI)＝10 －17 ，K sp?(Ag2S)＝210 －49 。dm－3 ？已知 Ksp?[MnS]＝210 －15 ，HAc 的電離常數(shù) Ka?＝10 －5 ，H 2S 的電離常數(shù)為Ka1?＝10 －7 ，K a2?＝10 －15 。 不同。K w 隨溫度的改變而改變，在常溫下它的值為 1014，此時的中性溶液 pH為 不。銨離子加入使得氨水的‘水解’平衡左移。dm－3該溶液的[H +]= mol等式成立的條件為[H +]=[HA2－ ]，這個條件在 H3A 不被中和的情況下是不能實現(xiàn)的。dm3 [H2S]= dm3.]HS[??aK40同理可得[S 2－ ]= 31621821 dmol0.)0(..]H[S ???? ?????aK ..43 ???c磷酸二級、三級電離相對一級可以忽略不計由于 Ka1c＞20K w c/Ka1＜500　故有方程[H+]2＋K a1 [H+]－K a1c=0解得　[H +]=[H2PO4－ ]= moldm3pH=－ ??? （1）[HAc]= [Ac－ ]=3dmol..2?? )04( ?????則 74.][AcHlgpa?K（2）加入 NaOH 后41[HAc]= )5..( ?????[Ac－ ]= l12.... ?pH=－lg()=（3）加入 HCl 后[HAc]= )5..( ?????[Ac－ ]= l97.... ?pH=＋lg()=（4）由于[HAc]= [Ac － ]故稀釋對其 pH 無影響，pH= （1）鹽酸與氨水 1:1 生成 依次為：HS － 、SO 42－ 、HPO 42－ 、HSO 4－ 、NH 2－ 、NH 2O－ 、N 3－ 。dm3　[Ni 2＋ ]=10－6 mol 設(shè)溶解度為 s moldm－325????[H＋ ]= moldm－%6.?[O。dm－317190..4???[H＋ ]= moldm－3[OH－ ]=108.??44pH=14－ pOH=14＋ lg =－ ―――（a）21s108.??s2若溶液呈酸性pH=－lg =－lg ―――（b）][NH34?s由（a）與(b)式　得 s= moldm3Q=[Mn2＋ ] [OH－ ]=(10－7 )2=10－15 ＜K sp176。很小，單一的酸效應(yīng)對其溶解度影響不明顯，而 HNO3 同時具有氧化性，可將 S2－ 氧化到 H2SO4，使得　Ag 2S 2Ag＋ ＋S 2－ 　平衡向右移動（6）王水除具有 HNO3 溶解平衡的影響（見（5） ）之外， Hg2＋ 可與 Cl－ 形成穩(wěn)定的[HgCl]42－ 配離子， （1）當(dāng)某離子的濃度低于 105moldm－3 時，認(rèn)為該離子已沉淀完全；因此沉淀完全并不意味著離子濃度為 0（2）如果一種離子已經(jīng)沉淀完全，而另一種離子還未沉淀，稱兩種離子完全分離。dm3 pH=（3）H 3PO4+ Na3PO4=== NaH2PO4+ Na2HPO4則　[H 2PO4－ ]=[HPO42－ ]　pH=pK a2=（4）H 2C2O4+ K2C2O4=== KHC2O4[H+]= pH= ( pKa1+ pKa2)= (+)= （1）反應(yīng)產(chǎn)物為 Na2SO4，故不能構(gòu)成緩沖溶液（2）[NaAc]= [HAc]= 3dmol05..0. ???? . ???此溶液為緩沖溶液（3）[NaNO 2]= [H NO2]=.. ?? . ???42此溶液為緩沖溶液（4）[HNO 2]= [HCl]=. ??? . ????此溶液不是緩沖溶液（5）[NH 3]= 3l..??不是緩沖溶液 由 pH=pKa－lg 　得 =－lg 　V=(cm 3)SaltAcid ? H2In－HIn － －In 2－（1）變色范圍為： 1 ； 1p1?ap2?aK（2）pH=1：紅；pH=1：黃；pH=1：藍(lán)。dm3[HPO42]= 382431 dmol10.]H[PO??????a[PO43]= 3193421 l7.][ ????aK pH=pKa2　即有[C 2O42]=[ HC2O4]　由于二溶液濃度相等故有　 )NaH(C?V （1） 274323232 .)COH(L]CO[L][][L[ ????? ?????? aKK（2） )(??（3）由于乳酸酸性比碳酸強(qiáng)得多，可近似認(rèn)為HL＋HCO 3－ ===H2CO3＋L －則[H 2CO3]=10－3 ＋10 －3 =10－3 moldm3 8221 .][H?????Ka即[H +]=[HS－ ]= 10－4 moldm3)351029..016. ??????cK可得此溶液中所有物質(zhì)總的質(zhì)量摩爾濃度為： 1kgmol1029.. ????則 )(?????mTff [H+]= 3344 .. ???? ???????cKapH= 假設(shè) Kac＞20K w　c/K a＞ 500　則由[H +]= 　得　 10)(????結(jié)果證明假設(shè)成立，故 Ka=10－10 （1） 3H2S 的物質(zhì)的量為　 ???RTpVn則有 ???c（2）設(shè)[H +]=x moldm－32222 .][SO????????K [H＋ ]＝%＝10 6(mol鹽效應(yīng) 不同；不同；不同。同離子效應(yīng) （2）稍變大。kg－1 氯化鈉水溶液中，氯離子與鈉離子的活度均小于 moldm－3 的 MnCl2 溶液中，加入 100cm3 含有 NH4Cl 的氨水38 溶液（dm－3 ZnSO4 溶液中含有 的 Fe2＋ 雜質(zhì)，加入過氧化氫將Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 后，調(diào)節(jié)溶液 pH 使 Fe3＋ 生成 Fe(OH)3 沉淀而除去，問如何控制溶液的 pH?已知 Ksp?[Zn(OH)2]＝10 －17 ，K sp?[Fe(OH)3]＝410 －38 。 10－11 10－6 10－14 410－38向混合溶液中加入 NaOH 溶液使溶液的體積增大 1 倍時，恰好使 50%的 Mg2＋ 沉淀。dm－3 的溶液中通入 H2S 達(dá)飽和，欲使兩 種離子完全分離，則溶液的 pH 應(yīng)控制在什么范圍？37已知 Ksp?(CdS)＝10 －27 ，K sp?(FeS)＝10 －19 ，常溫常壓下，飽和 H2S 溶液的濃度為 mol 試求 Mg(OH)2 在 dm3 mol2H2O 在 1dm3 水中能溶解 ；(2) Ni(OH)2 在 pH＝ 的溶液中的溶解度為 10－6 mol36Ag2SO4（K sp?＝10 －5 ） AgCl（K sp?＝10 －10 ）Ag2CrO4（K sp?＝10 －12 ） AgI（K sp?＝10 －17 ）Ag2S（K sp?＝210 －49 ） AgNO3。 根據(jù)酸堿電子理論，按由強(qiáng)到弱的順序排列下列各酸。 寫出下列物質(zhì)的共軛堿。＝10 －10 )，其中 H2In 顯紅色，HIn － 顯黃色，In 2－ 顯藍(lán)色。＝10 －7 ，K a2176。dm－3 NaHCO3 溶液中加入 moldm－3 HCl? moldm－3 HCl? moldm－3 草酸鉀溶液等體積混合。dm－3 硫酸鈉溶液等體積混合；(3) mol 計算 298K 時，下列溶液的 pH。dm－3 鹽酸和 dm3 mol＝10 －7 ，K a2176。；(2) 若血液中[H 2CO3]＝10 －3 moldm－3 NaOH 溶液的體積比。 將 10gP2O5 溶于熱水生成磷酸，再將溶液稀釋至 ，求溶液中各組份的濃度。 已知 mol 將 mol 某三元弱酸電離平衡如下： H3A === H＋ ＋ H2A－ Ka1? H2A－ === H＋ ＋ HA2－ Ka2? HA2－ === H＋ ＋ A3－ Ka2?33(1) 預(yù)測各步電離常數(shù)的大小；(2) 在什么條件下，[HA 2－ ]＝K a2?；(3) [A3－ ]＝K a3?是否成立？說明理由。(1) 將 NaNO2 加入到 HNO2 溶液中；(2) 將 NaNO3 加入到 HNO3 溶液中；(3) 將 NH4Cl 加入到氨水中；(4) 將 NaCl 加入到 HAc 溶液中； 相同濃度的鹽酸溶液和醋酸溶液 pH 是否相同？pH 相同的鹽酸溶液和醋酸溶液濃度是否相同？若用燒堿中和 pH 相同的鹽酸和醋酸，燒堿用量是否相同？ 已知 kg －1 的酒精、糖水和鹽水的沸點是否相同？ 常壓下， mol～1/T 圖可得到相應(yīng)的ATRKmr???1ln?? ?mrH?31K176。反之亦然。由 可知：溫度升高， 變小，即RSTHKomroroPln????oPK平衡向逆反應(yīng)方向移動。（9）否（如改變溫度、壓力等反應(yīng)的條件使得 即可）0??G（10）不一定（如果反應(yīng)條件是在 與標(biāo)準(zhǔn)壓力下進(jìn)行才可以判斷處于平衡態(tài)）?。?） 　　?。?）)(2?cpKHZn??? 2)()(33?ccKNHClAg????（3） 　　?。?） 　　　（5）2)(4?pOCH?? 2)(24?ccIgI??? 42)(224??cKOHS????　(1)由公式： )1(ln21TRHKmr???Ag2O 分解方程式為　Ag 2O 2Ag＋ O2　標(biāo)準(zhǔn)狀況下上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 K＝ ＝1?P228則有 又)1(ln21THKRTmr????? ??KRTGmrln???故 (K).?rG（2） ＞0JQRTm 33 ?????????故 Ag2O 在常溫常壓的空氣中不能分解。mol1dm6dm－3 ，反應(yīng)速度增加 16 倍，故反應(yīng)對 OH－ 為 2 級反應(yīng)；同理可知反應(yīng)對 H2PO2－ 為 1 級反應(yīng)。dm3dm3 0 級反應(yīng)的速率與濃度無關(guān)；1 級反應(yīng)的半衰期與濃度無關(guān)。由此推得速率方程為　表現(xiàn)為一級反應(yīng)。由于此類反應(yīng)的反應(yīng)物須經(jīng)高能量的光子激發(fā)后才能反應(yīng)，所以反應(yīng)速率只決定于高能光子的數(shù)目光照強(qiáng)度一定時，光子數(shù)也一定，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)，表現(xiàn)為 0 級反應(yīng)。 聯(lián)堿法生產(chǎn)純堿流程的最后一步是加熱分解小蘇打： 2NaHCO3(s) ===Na2CO3(s)＋CO 2(g)＋H 2O(g)24實驗測得不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：T/K 303 323 353 373K176。(2) 求算 298K 時與固體 NiSO46H2