“新課程下初高中化學(xué)教學(xué)銜接課題”研究報(bào)告(文件)
【正文】 ?硝酸鹽: ?硫酸鹽: ?鋁鹽: ?鹽酸鹽: ?銅鹽: (2)酸式鹽——多元酸(二元或三元)與堿中和時(shí)，因堿量不足而使酸沒(méi)有完全中和而得酸式鹽，如(寫(xiě)化學(xué)式): ?碳酸的酸式鹽(碳酸氫鹽): ?硫酸的酸式鹽(硫酸氫鹽): (3)堿式鹽——多元堿與酸中和時(shí)，因酸的量不足而使堿部分中和而得堿式鹽，如(寫(xiě)化學(xué)式): ?堿式碳酸銅: ?堿式氯化鎂: ——?dú)湓嘏c另一種元素形成的化合物。 ——幾種物質(zhì)僅生成一種化合物。越穩(wěn)定越難分解。(AB+CD=AD+CB) (1)酸+堿?鹽+水(中和反應(yīng)) 練習(xí): (2)酸性氧化物+堿溶液?鹽+水 練習(xí): (3)堿性氧化物+酸溶液?鹽+水 練習(xí): 酸溶液?鹽+水 堿溶液?鹽+水 (4)酸式鹽+堿溶液? (5)堿式鹽+酸溶液? (6)鹽+酸?新鹽+新酸 (7)鹽+堿?新鹽+新堿 (8)鹽+鹽?新鹽+新鹽 科學(xué)訓(xùn)練園地 一、元素符號(hào)、離子符號(hào)、根、化合價(jià)、化學(xué)式的訓(xùn)練程序: ,18的各元素名稱(chēng)和符號(hào): +1價(jià)常見(jiàn)元素的元素符號(hào): 3.?寫(xiě)出+1價(jià)陽(yáng)離子的符號(hào)?寫(xiě)出+2價(jià)陽(yáng)離子的符號(hào)?寫(xiě)出+3價(jià)陽(yáng)離子的符號(hào)?寫(xiě)出1價(jià)陰離子的符號(hào)?寫(xiě)出2價(jià)陰離子的符號(hào)?寫(xiě)出3價(jià)陰離子的符號(hào) ++++7價(jià)的元素的陰離子(原子團(tuán))有哪些,標(biāo)出正化合價(jià)的元素，觀察比較這些正價(jià)元素是金屬還是非金屬, ，常見(jiàn)的有哪些, 。 ?氧化物 ?酸 ?堿 ?鹽 ——“單質(zhì)+化合物?另一種單質(zhì)+另一種化合物” (1)活潑金屬+酸 (2)活潑金屬+水 (3)較活潑金屬+較不活潑金屬的鹽溶液 (4)H、C等還原劑加熱下與某些金屬氧化物反應(yīng) 2(5)鋁熱反應(yīng):Al+FeO 34(6)較活潑非金屬置換較不活潑非金屬 上述(5)和(6)高一即將學(xué)習(xí)。 (1)生成氧化物的化合反應(yīng) 非金屬+O? 2金屬+O? 2S?SO?SO 23C?CO?CO?CO 2(2)生成氫化物的化合反應(yīng) (3)生成酸的化合反應(yīng) (4)生成堿的化合反應(yīng) (5)生成鹽的化合反應(yīng) ?無(wú)氧酸鹽: ?含氧酸鹽: ——一種化合物生成幾種物質(zhì)。 ?鹵素氫化物: ?O、S的氫化物: ?N、P的氫化物: ?C、Si的氫化物: ?Na、Ca的氫化物: 、硫化物、磷化物等: ?二硫化亞鐵: ?電石(碳化鈣): 化學(xué)反應(yīng)的基本思想 從物質(zhì)類(lèi)別入手，視化合物的組成，著眼于化合物的生成與分解，可了解其化合反應(yīng)思想和分解反應(yīng)思想。 鹽酸鹽中 難溶于水，硫酸鹽中 難溶于水，常見(jiàn)的碳酸鹽中難溶于水的白色沉淀有 。 舉例寫(xiě)出下列堿的分子式: (1)活潑金屬形成的強(qiáng)堿 易溶于水的強(qiáng)堿有: 微溶于水的強(qiáng)堿是: 氫氧化鎂難溶于水，屬于中強(qiáng)堿，分子式為: (2)難溶于水的弱堿: (3)易溶于水的弱堿是一水合氨: (4)兩性氫氧化物，如: :由金屬(或銨根)陽(yáng)離子與酸根陰離子組成的化合物。 23舉例寫(xiě)出酸的分子式: 一元酸: 二元酸: 三元酸: 些金屬元素可以形成含氧酸，如: 訓(xùn)練:常見(jiàn)的
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