化學(xué)計(jì)算專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練三及答案(文件)
【正文】 (NH4)2SO4中 N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ? ?2NNH SO4 2 4 ? ? ? ? ?100% 14 2132 100% 21 2%. 則：硫酸銨樣品中含氮元素的質(zhì)量為： % = 含 N元素的質(zhì)量為 CO(NH2)2的質(zhì)量為： ? ?1 0 . 1 2NCO NH 1 0 . 1 6028 2 1 . 62 2千克 千克 千克? ? ? ? ∴含 CO(NH2)2的質(zhì)量為 ： 247。千克? ? ? ?? ? ? ?? 答：略 解：設(shè)反應(yīng)生成的 NaCl 的質(zhì)量為 x，水的質(zhì)量為 y，參加反應(yīng)的 Na2CO3的質(zhì)量為 z。 100∶ 108 = ∶ y y 108 8 2 .7100 8 9 .3? ? ?克克 ∴還能溶解 KNO3晶體： － = 72克 答：略 二、選擇題： 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A C B A B C C B C 題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C A B C D D B C A B組： 10℃時(shí)， ，生成氯化銀沉 淀 。 Na SO BaCl BaSO 2 Na Cl142 233 117x y142x233x142 233233117yy117 2332 4 2 4? ? ?? ? ?????????克克克克克克克 樣品中含有 NaCl 的質(zhì)量為： － = ∴可得 NaCl 晶體的質(zhì)量為： ( + )克 = 答：略 【競(jìng)賽或趣味題】： 實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳高溫下還原赤鐵礦石（主要成分為 Fe2O3） 樣品 3克，反應(yīng)生成的二氧化碳與過(guò)量的石灰水起反應(yīng)生成的白色沉淀質(zhì)量為 4克。 3）要明確 4克沉淀，是二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)所得，因此計(jì)算生成二氧化碳的 質(zhì)量就成為解題所必須。 2） C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) —— 36%，是混合氣體中 CO中 C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 CO2中 C元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和。 解：設(shè)混和氣體中 CO的質(zhì)量為 x， CO2的質(zhì)量為 y，生成沉淀的質(zhì)量為 z。 ? ?Ca OH CO CaCO H O44 100 z44100zz100 44102 2 3 2? ? ?? ? ?????克克克克 答：略 。 4）明確下列關(guān)系： CO—— C CO2—— C 28 12 44 12 5）要清楚 CO中 C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1228 ； CO2中 C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1244 。 解：設(shè)與澄清石灰水反應(yīng)生成 4克沉淀的 CO2的質(zhì)量為 x，樣品中含 Fe2O3的質(zhì)量為 y。將該混合氣體通入足量的澄清的石灰水中，可生成沉淀多少克？ 【競(jìng)賽或趣味題答案】： 分析： 1）該題一反常規(guī)，要由后往前做。若將濾液蒸干，可得到 NaCl 晶體多少克？ 【答案】： 解：設(shè)參加反應(yīng)的 NH4Cl 的質(zhì)量為 x。 2） x即表示降溫后析出晶體的質(zhì)量。 ? ? ? ?50 95%2NNH SOx 90% 2NCO NH50 95% 28132x 90% 2860x 4 2 4 2 2千克 那么剩余物質(zhì)是（ ） A． KMn
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