初三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)之金屬與酸反應(yīng)計(jì)算(文件)
【正文】 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe ~ H2 Zn ~ H2 65 2 56 2 m x =2m/65 m y=2m/56 例 等質(zhì)量的鋅和鐵分別與相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后金屬均有剩余，生成氫氣的質(zhì)量比為（ ） A. 1:1 B. 65:56 C. 56:65 D. 1:2 A Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 H2SO4 ~ H2 98 2 m x 金屬均剩余，說(shuō)明酸 不過(guò)量，根據(jù)酸算。若酸對(duì)鋅過(guò)量，對(duì)鐵不足，鐵放氣體多。現(xiàn)向左盤(pán)的燒杯中加入 ，欲使
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