高三化學(xué)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 。若 A有 4個(gè)氧原子，則 M（ A） ≈107，而兩個(gè) — COOH、 一個(gè) — OH式量之和為 107，不合題意。 高分解密 官能團(tuán)的種類和數(shù)目是本題的焦點(diǎn)問(wèn)題。一般可采用順推法、逆推法、多種方法相結(jié)合推斷，順藤摸瓜，問(wèn)題就迎刃而解了。根據(jù)題意可知，分子 中氧元素的質(zhì)量小于 150 50%，即分子中氧原子個(gè)數(shù)應(yīng)少于 75/16= 5。平頂山模擬 )分別燃燒下列各組物質(zhì)中的兩種 有機(jī)化合物 ,所得 CO2和 H2O的物質(zhì)的量之比相同的是（ ） 、乙炔 、乙醚（ C2H5— O— C2H5） 、乙苯 、丁醛 解析：有機(jī)物燃燒后所得 CO2和 H2O的物質(zhì)的量之比相同 ,組 成兩種有機(jī)物的碳原子與氫原子個(gè)數(shù)比也相同，符合這一組 成的是乙酸（ C2H4O2）和丁醛（ C4H8O）。 B （ 2）裝置中 A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起 的作用是（ ） （ 3）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后 倒入燒瓶中，其目的 是 。 解析： 該實(shí)驗(yàn)利用的反應(yīng)原理是 ROH可與 Na反應(yīng)產(chǎn)生 H2，以此計(jì)算乙醇分子中可被 Na取代出的 H原子數(shù)從而確定乙醇的結(jié)構(gòu)。根據(jù) 2ROH→H 2知，乙醇分子中能被鈉取代出的 H原 子數(shù)為： 點(diǎn)擊此處進(jìn)入 作業(yè)手冊(cè) 點(diǎn)擊此處進(jìn)入 本章綜合提升 。 A部分中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管能使燒瓶與分液漏斗中壓強(qiáng)保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。cm3，移取 mL酒 精，反應(yīng)完全后（鈉過(guò)量），收集到 390 mL氣體。 答案： A 5.（ 10分）為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與 鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 12=5 ，故該有機(jī)物分子中碳原子數(shù)最多為 5。如 C、 H的質(zhì)量和小于該有機(jī)物的質(zhì)量則該有機(jī)物為烴的含氧衍生 物。 方法支持 有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷策略 （ 1）有機(jī)物的性質(zhì)及相互關(guān)系（也可能有數(shù)據(jù)） ,這類題要求 直接推斷物質(zhì)的名稱，并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式； （ 2）通過(guò)化學(xué)計(jì)算（告訴一些物質(zhì)的性質(zhì)）進(jìn)行推斷 ,一般是 先求出相對(duì)分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì) ,最后 寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)。商余法 求得“ C4H6”，所以 A的分子式為 C4H6O5，羧基必須在端點(diǎn)。 abhg 思路點(diǎn)撥： 從④的數(shù)據(jù)和②的表述可以推知一個(gè) A含兩個(gè) — COOH，至少有一個(gè) — OH，則 A至少含 3個(gè)氧原子，由 A中 w （ O） =%且 M（ A） ≤150知 A中氧原子數(shù)最多為 =，假設(shè) A有 3個(gè)氧原子，則 M（ A） =3 16/%≈80 。 （ 2）已知 A中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，寫(xiě)出 A所有可能 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。計(jì)算型選擇題的數(shù)據(jù)處理應(yīng)簡(jiǎn)捷準(zhǔn)確，方法得當(dāng)，不可掉以輕心。 方法四 ： 最簡(jiǎn)式法： n(C)： n(H)= = 該烴的最簡(jiǎn)式為 C2H5，最簡(jiǎn)式式量為 29。 方法三： g烴的物質(zhì)的量為： = mol。也可根據(jù)燃燒產(chǎn)物求出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，進(jìn)而求出烴的分子式。這種烴的化學(xué)式是 ( ) 審題視點(diǎn)： （ 1）對(duì)空氣的相對(duì)密度的意義及應(yīng)用。 （有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）； C2H6O （ 3） X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成 Y， Y的結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式是 ； （ 4） X與酸性高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成 Z。 （ 3） 3個(gè)羧基全部與乙醇反應(yīng)。由 A生成 B的反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式是 ； 酯化反應(yīng) （ 4） A失去 1分子水后形成化合物 C，寫(xiě)出 C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其官能團(tuán)的名稱： ① ； ②
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