高二化學(xué)上學(xué)期有關(guān)方程式計(jì)算(文件)
【正文】 X=128克 原混合物中銅的質(zhì)量 = 128克 32克 +128克 ╳100% =80% 答：原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80% 練習(xí)一、將足量的鐵片，放入到含有稀硫酸的硫酸銅溶液 中，充分反應(yīng)后，鐵片的質(zhì)量不變。第五節(jié) 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 （第二課時(shí)） 寶泉嶺高級(jí)中學(xué) 范志華 一、化學(xué)方程式中各系數(shù)的意義 二、有關(guān)方程式計(jì)算的一般步驟 設(shè) 寫 找 列 解 答 三、計(jì)算題類型和解答 （一）、有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算 例一：用 CO還原 鐵礦石（主要成分是 Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的 CO2在跟過量的石灰水反應(yīng)，得到 。（生成的銅 都附著在鐵片上） 計(jì)算：混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比 試題分析：由題意可知，與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和與稀 硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量總和等于生成銅的質(zhì)量， 可以從生成銅的質(zhì)量入手，先計(jì)算與硫酸銅反 應(yīng)的鐵的質(zhì)量和硫酸銅的質(zhì)
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