chapter19金屬通論(文件)
【正文】 1 金屬的熔點 ：金屬的熔點一般較高，但高低差別較大。由于冷卻速度極快 ,高溫時金屬原子的無序狀態(tài)被 “ 凍結(jié) ” ,不能形成密堆積結(jié)構(gòu)，得到與玻璃類似結(jié)構(gòu)的物質(zhì) ,故稱為金屬玻璃。金屬的內(nèi)聚力可以用它的升華熱衡量。 ? 金屬通常易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性 。 位于金屬活動順序表后面的一些金屬，必須在加熱情況下才能與氧化合 ，如銅、汞等。 25 二、金屬與水、酸的反應(yīng) ? ?? 。鈣與水的作用比較緩和，鎂只能與沸水起反應(yīng)，鐵則須在熾熱的狀態(tài)下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。 ? ?? 0的金屬一般不容易被酸中的氫離子氧化，只能被氧化性的酸氧化，或在氧化劑的存在下，與非氧化性酸反應(yīng)。 27 四、金屬與配位劑的作用 ? 由于配合物的形成，改變了金屬的 ?? 值，從而影響元素的性質(zhì)，使通常情況下不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生。王水與金、鉑的反應(yīng)都與形成配合物有關(guān)。 例如鉍的熔點為 544K， 鎘的熔點為 594K， 鉍鎘合金的最低熔化溫度是 413K， 這個溫度稱為最低共熔溫度。顯微鏡下可見其微細(xì)晶體結(jié)構(gòu)是組成元素原子的混合。 29 金屬固溶體 (金屬固態(tài)溶液 ) ?固熔體具有一種均勻的組織。 ○○○○○○ ○○○○○○○○ ○○○ ○○○○純金屬 置換固溶體缺位固溶體 間隙固溶體純金屬和各種固溶體示意圖30 金屬化合物 (金屬互化物 ) ? 金屬化合物 兩種電負(fù)性、電子構(gòu)型和原子半徑差別較大的金屬元素的原子形成，又稱金屬互化物。 31 4 作 業(yè) 。 ? 在正常價化合物中的化學(xué)鍵介于離子鍵和共價鍵之間。固溶體中被溶組成物（溶質(zhì)）可以有限地或無限地熔于基體組成物（溶劑）的晶格中。可以由金屬相互溶解或金屬與某些非金屬形成，例如生鐵就是鐵和碳的合金。對鉍和鎘合金來說，低共熔混合物含 40％ Cd和 60％ Bi，其熔點為 413K。 例如，除了鹵素以外，金的電子親和勢比任何其它元素都要高，故可以制得含Au的化合物， CsAu是一個含 Au的離子化合物。 4M+2H2O+8CN+O2=4[M(CN)2]+4OH (M=Cu、 Ag、 Au) 如銅不能從水中置換出氫氣，但在適當(dāng)配位劑存在時，反應(yīng)就能夠進(jìn)行。 26 三、金屬與堿反應(yīng) 金屬一般都不與堿起作用，除了少數(shù)兩性金屬外。 ? 一般 ?? 0的金屬都可以與非氧化性酸反應(yīng)放出氫氣，有一些金屬 “ 鈍化 ” 。L1， 其 ?H+/H2= 。 有些金屬在空氣中鈍化 ，如鋁、鉻形成致密的氧化膜，防止金屬繼續(xù)被氧化。 ? 金屬原子失去電子的難易表征 在氣相中用電離勢數(shù)值大小來衡量，在水溶液中就要用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)值來衡量。 許多過渡元素具有很高的升華熱，因為它們有較多可供金屬原子成鍵的 d電子。 典型的金屬玻璃有兩大類：一類是過渡金屬與某些非金屬形成的合金；另一類是過渡金屬間組成的合金。 汞在常溫下是液體 ，銫和鎵在手上受熱就能熔化。 金屬的硬度 ：一般較大，但它們之間有很大差別。 金屬的延展性 ：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲。 超導(dǎo)體電阻突然消失時的溫度稱為臨界溫度 (T0)。 19 金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 ：大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。 此外，金顯黃色，銅顯赤紅色，鉍為淡紅色，銫為淡黃色，鉛是灰藍(lán)色，這是因為它們較易吸收某一些
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