【正文】 SO4 Na+ D． Ca2+、 Cl、 CO3 Na+ 除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。 成人每天需 6070g 存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆） 構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成 人體蛋白質(zhì)代謝 攝入 胃腸道 尿素 +CO2+H2O，放出熱量 蛋白質(zhì) 人體 氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質(zhì) 幾種蛋白質(zhì) (維持生長發(fā)育，組織更新 ) （ 1）血紅蛋白：由血 紅素 (含 Fe2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成 作用：運(yùn)輸 O2和 CO2的載體。 二、糖類 是生命活動的主要供能物質(zhì)（ 60%70%） 組成：由 C、 H、 O三種元素組成。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪 功能：提供大量能 量 脂肪：維持生命活動的備用能源 ★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動和維持恒定的體溫提供能量。過量也會引起甲狀腺腫大 F（氟） 能防治齲齒，缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病 課題 3 有機(jī)合成材料 一、有機(jī)化合物 是否含有碳元素 無機(jī)化合物 有機(jī)化合物（不包括 CO、 CO2和 Na2CO CaCO3等碳酸鹽） 生活中常見的有機(jī)物 CH4（最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、 C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、 C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等 有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同 有機(jī)物 有機(jī)小分子 如： CH C2H5OH 、 CH3COOH、 C6H12O6等 （根據(jù)相對分子質(zhì)量大?。? 有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等 二、有機(jī)合成材料 有機(jī)高分子材料 （ 1）分類 天然有機(jī)高分子材料 如：棉花、羊毛、。 缺 VA ：夜盲癥 缺 VC ：壞血癥 課題 2 化學(xué)元素與人體健康 一、組成人體的元素 50多種 常量元素（ 11種）在人體中含量 % OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人體中含量 % Fe、 Zn、 Se、 I、 F等 二、人體中的常量元素 鈣 99%在于骨骼和牙齒中 （ 1）成人體內(nèi)約含鈣 ，主要以 Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在 （ 2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類 （ 3）鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗 過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良 老年人 骨質(zhì)疏松 （ 4）補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣； 鈉和鉀 （ 1） Na+ 存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉 80g120g K+ 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約 2g （ 2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的 pH（如血液的 ） 三、人體中的微量元素 必需元素（ 20多種） Fe、 Zn、 Se、 I、 F等 對人體有害的元素 Hg、 Cr、 Pb、 Ag、 Ba、 Al、 Cu等 元素 對人體的作用，攝入量過高、過低對人體的影響 Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸，缺鐵會引起貧血 Zn 影響人體發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良 Se 有防癌、抗癌 作用，缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如稻、麥、馬鈴薯等。 CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與 CO結(jié)合能力比與 O2結(jié)合能力強(qiáng) 200倍，導(dǎo)致缺氧而死。 例： NaOH與 Ca(OH)2 H2SO4與 HCl NaCl、 HCl與 Na2CO3 NaOH與 Na2CO3 找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。不穩(wěn)定，易放出 NH3↑ 硝酸鈉 NaNO3 b、 NH4+的檢驗(yàn) 試劑：堿（ NaOH、 Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙 NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑ + H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收 （ 2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 ②常見沉淀： AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成氣體： H+與 CO32－ ； NH4+與 OH－ 生成水： H+與 OH－ ③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成 H2O： H+與 OH－ ↑： H+與 CO32－ ； NH4+與 OH－ ↓： Ag+與 Cl－ ； CO32－ Ba2+ 與 CO32－ ； SO42－ Ca2+與 CO32－ ...... Mg2+與 OH－ ...... 四、酸、堿、鹽的溶解性 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶） 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶； 硫酸鹽除 BaSO4難溶， Ag2SO CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶； 氯化物除 AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 溶液酸堿度的表示法 pH （ 1） 0 ７ 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng) （ 2） pH的測定：最簡單的方法是使用 pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的 pH（讀數(shù)為整數(shù)） （ 3）酸堿性與酸堿度關(guān)系： 指示劑 pH 值 酸性 7 中性 =7 堿性﹥ 7 石蕊 變紅色 紫色 變藍(lán)色 酚酞 無色 無色 變紅色 （ 4）酸雨：正常雨水的 pH約為 （因?yàn)槿苡?CO2）； pH 10 第十一單元 《鹽 化肥》知識點(diǎn) 一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子 (或 NH4+)和酸 根離子的化合物 物質(zhì) 俗稱 化學(xué)式 物理性質(zhì) 用途 氯化 鈉 食鹽 NaCl 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 （ 1）作調(diào)味品（ 2）作防腐劑 （ 3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)） （ 4）農(nóng)業(yè)上用 NaCl溶液來選種 （ 5）制生理鹽水（ % NaCl溶液） Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換 ,Cl 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲 碳酸 鈉 純堿蘇打 Na2CO3 白色粉末狀固體，易溶于水 ,水溶液呈堿性 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸 氫鈉 小蘇打 NaHCO3 白色晶體， 易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 備注 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子） 二、酸 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 顏色、狀態(tài) 氣味 特性 用途 濃鹽酸 純凈 ：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+） 有刺激 性氣味 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ) ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 濃硫酸 無色粘稠、油狀液體 無 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 腐蝕性 ①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油 酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 H+） （ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （ 2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （ 3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 （ 4）堿 + 酸 → 鹽 + 水 （ 5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 三種離子的檢驗(yàn) 離子 Cl SO42 CO32 試劑 AgNO3 及 HNO3 ① Ba(NO3)2及 HNO3② HCl 及 BaCl2 HCl 及石灰水 三、堿 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 俗名 顏色、狀態(tài) 制法 用途 氫氧 化鈉 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓ +2NaOH ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 氫氧 化鈣 熟石灰、消石灰 白色粉末，微溶于水 CaO+H2O==Ca(OH)2 ①工業(yè)：制漂白粉 ②農(nóng)業(yè)： 改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑。如 Ca(OH)2 （ 4）溶解度曲線 例：（ 1） t3℃時 A的溶解度為 80g （ 2） P點(diǎn)的的含義 在該溫度時， A和 C的溶解度相同 （ 3） N點(diǎn)為 t3℃時 A的不飽和溶液 ，可通過 加入 A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （ 4） t1℃時 A、 B、 C、溶解度由大到小的順序 CBA （ 5）從 A溶液中獲取 A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。銅綠的化學(xué)式： Cu2(OH)2CO3） （ 2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 ③制成不銹鋼 （ 3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。 （ 1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) （ 2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （ 3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件： 前換后，鹽可溶 ） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (濕法冶金 原理 ) 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng) （２）位 于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 （ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （ 3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 金屬之最： （ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （ 3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁 銅） （ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅 金 鋁） （ 5）鉻：硬度最高的金屬 （ 6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （ 7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （ 8）鋨：密度最大的金屬 （ 9）鋰：密度最小的金屬 金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 二、燃料和能量 三大化石燃料 : 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （ 1）煤： 工業(yè)的糧食 （主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物： SO NO2（引