非金屬及其化合物資料練習(xí)題和答案(文件)
【正文】 H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，A正確；B．S的氧化性較弱，S與Cu加熱生成Cu2S，B錯誤；C．Fe 最常見的化合價是+2 和+3 價，所以 Fe3O4 可以寫成 FeO?Fe2O3；Pb 最常見的化合價是+2 和+4 價，所以 Pb3O4 可以寫成 2PbO?PbO2；C錯誤；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；答案選A。27．（1）C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O （2）品紅試紙褪色、可樂瓶中液面稍上升、氣球先鼓脹，后又逐漸癟掉 （3）長頸漏斗、分液漏斗；分液或萃取分液（4）B、C、C、C；品紅試液、溴水或酸性高錳酸鉀、品紅試液或溴水或酸性高錳酸鉀、澄清石灰水28．(1)沒有 有 不可恢復(fù)的 (2) 可恢復(fù)的 (3)不能 (4) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl29．（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）除去氯氣中的氯化氫；d；（3）酸性高錳酸鉀溶液，Na2SiO3；（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥．30．（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 試卷第7頁，總7頁。18mol/L==100mL，由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積大于100mL，故選項D正確。④若甲為黃綠色氣體，且該反應(yīng)用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。29．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式 ．（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+則裝置B中的溶液的作用是 ；裝置D中加的最佳試劑是（填序號） ：供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．無水氯化鈣 d．KSCN與FeCl2的混合溶液（3）在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的 （填溶液名稱），E中加入 溶液（填化學(xué)式）．（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為 ；實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進 ．30．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物。⑴ 如右圖所示，通入干燥的Cl2后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說明Cl2本身_______漂白性（填“有”或“沒有”），Cl2和水反應(yīng)的生成物HClO_______漂白性（填“有”或“沒有”），將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉淼募t
數(shù)學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1