濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考綜合檢測卷一課件魯教版(文件)
【正文】 氧氣中含有氧元素，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和數(shù)目不變，聚乙烯中肯定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故 B錯誤；水的密度為 1g/mL,50mL水的質(zhì)量為 50g，而鹽酸的密度大于1g/mL,50mL鹽酸的質(zhì)量不是 50g，故稀釋后鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不是 18%，故 C錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，反應(yīng)后氫、氧原子個數(shù)比為 2∶1 ，故反應(yīng)前水分子中氫、氧原子個數(shù)比也為 2∶1 ，故 D正確。據(jù)此判斷，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) 13．有失去標(biāo)簽的甲、乙、丙、丁四瓶無色溶液，它們分別是稀鹽酸、 BaCl2溶液、 K2CO3溶液、 AgNO3溶液中的某一種。 A 稀鹽酸可以和大理石反應(yīng)生成氣體，而氫氧化鈉溶液不與大理石反應(yīng)；氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，而稀鹽酸不與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以兩種方法都能鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。 15．鑒別下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是 ( ) 選項 要鑒別的物質(zhì) 方法一 方法二 A 稀鹽酸和氫氧化鈉溶 液 加入大理石 加入硫酸銅溶液 B 氯化銨和硫酸鉀固體 加氫氧化鈣 研磨 加入適量水觀察是 否溶解 C 羊毛制品和純棉制品 點燃聞氣味 觀察顏色 D 黃銅和黃金 觀察顏色 在空氣中加熱 16．下列四個圖像中，能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ) D 向鹽酸中加水稀釋，溶液的酸性減弱， pH增大， pH只能無限接近于 7，但不會大于、等于 7，故 A錯誤；一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，開始時溶液的質(zhì)量不會等于 0，故 B錯誤；加熱高錳酸鉀固體，會生成氧氣，導(dǎo)致固體總質(zhì)量減小，而反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變，故錳元素的質(zhì)量分數(shù)會增大，故 C錯誤；在鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鉀溶液，鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng)，等鹽酸消耗盡，氯化鎂再與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故開始時沒有沉淀，過一段時間再出現(xiàn)沉淀，當(dāng)氯化鎂耗盡后，沉淀的質(zhì)量不再增加，故 D正確。 (3)鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁表面能生成一層 致密的氧化鋁薄膜 ，阻止鋁進一步被氧化。回答下列問題： ①分析上述物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖，空白方框中應(yīng)填 分子 。 (2)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。 解析： (1)① 原子能結(jié)合生成分子； ② 金屬鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的； ③ 當(dāng) a＝ 8時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示的是陰離子。 試回答： (1)寫出 E、 F的化學(xué)式： E CO ， F C(或 O2) 。 21． (4分 )甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度 曲線如圖所示。 (3)20℃ 時，進行了如圖所示的實驗： 上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是 AC (填序號，下同 )，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的是 BE 。 B和 E溶液都是 20℃ 時甲的飽和溶液，故二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。 解析： (1)由圖示可知，左方框圖中的物質(zhì)是由不同種分子組成的，屬于混合物； (2)由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C2H2＋ H2O C2H4O，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)。 (2)圖 B是水的電解裝置，實驗證明了水是由 氫、氧元素 組成的。 24． (7分 )在老師的指導(dǎo)下，小樂同學(xué)探究金屬和鹽溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)將鈉放入 MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。 【分析與思考】 小樂同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對產(chǎn)生的氣體和固體 A進行判斷： (1)產(chǎn)生的氣體是 ② (填序號 )。 【拓展】將鈉與 MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從 MgCl2中置換出鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Na＋MgCl2 2NaCl＋ Mg ?！就卣埂柯然V和鈉反應(yīng)會生成氯化鈉和鎂，化學(xué)方程式為 2Na＋ MgCl2 2NaCl＋ Mg。 (1)廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 % 。 。 (3)計算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。生銹的鐵鍋中除 Fe、 Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素 (除 Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng) )?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉會與氯化鎂反應(yīng)，不能共存，所以猜想四不成立。 【提出問題】濾液 B中溶質(zhì)的成分是什么？ 猜想一： NaCl 猜想二： NaCl、 MgCl2 猜想三： NaCl、NaOH 猜想四： NaCl、 MgCl NaOH 你認為四個猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由 猜想四不合理，因為氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存 。 【查閱資料】 ①鈉
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