九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 84 第2課時 鹽的化學性質 復分解反應發(fā)生的條件同步練習 粵教版(文件)
【正文】 的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。 A項中 Ba2＋ 和SO42－ 不能共存， H＋ 和 HCO3－ 不能共存； B項中幾種離子都能共存，但含有Cu2＋ 的溶液顯藍色； C項中 H＋ 和 OH－ 、 CO32－ 均不能共存。 鎂條表面附著紅色固體 常見的鹽 Mg(OH)2 Na2CO3＋ Ba(OH)2===BaCO3↓ ＋ 2NaOH 實驗操作 實驗現(xiàn)象與結論 過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀加入鹽酸至過量 ① 若沉淀全部溶解，且無其他現(xiàn)象，猜想 Ⅰ 成立；其化學方程式為______________________________ ②若 ___________且無氣體產生，猜想Ⅱ 成立 ③若沉淀完全溶解， _______________，猜想 Ⅲ 成立 [實驗方案 ] Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋ 2H2O 常見的鹽 沉淀部分溶解 有無色氣體產生 [拓展與思考 ] 如果猜想 Ⅲ 成立，產生此結果的原因是做甲實驗時 ____________________________________； 上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是 Mg(OH) MgCO3和 BaSO4 ，原因是____________________________________________________。 (3)把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。 常見的鹽 11． 2022請回答： 常見的鹽 (1)二氧化碳應放在 ________(填序號 )處。 Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu 酸 常見的鹽 堿（順序可調換） FeO＋ H2SO4===FeSO4＋ H2O 10． 2022 CO2 H2SO4 Na2CO3(合理即可 ) BaCO3＋ H2SO4===BaSO4↓ ＋ H2O＋ CO2↑ 【解析】 氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成，不能反應；氫氧化鈉和氫氧化鋇都是堿，從堿的化學性質考慮鑒別兩種物質可選用非金屬氧化物、酸和鹽，選擇的物質接觸到兩種溶液產生不同的現(xiàn)象即可。 (4)堿和鹽反應時，反應物一般
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