【正文】 所謂酸堿性。d區(qū)元素的外圍電子構(gòu)型是(n－1)d1~10ns1~2（Pd例外），ds區(qū)元素的外圍電子構(gòu)型是(n－1)d10ns1~2。同一周期的d區(qū)或ds區(qū)元素有許多相似性，如金屬性遞變不明顯、原子半徑、電離勢等隨原子序數(shù)增加雖有變化，但不顯著，都反映出d區(qū)或ds區(qū)元素從左至右的水平相似性。（2）除少數(shù)例外，它們都存在多種氧化態(tài)，且相鄰兩個氧化態(tài)的差值為1或2，如Mn，它有–1，0，1，2，3，4，5，6，7；而p區(qū)元素相鄰兩氧化態(tài)間的差值常是2，如Cl，它有–1，0，1，3，5，7等氧化態(tài)。某些d去元素水合離子的顏色電子構(gòu)型未成對電子數(shù)陽離子水合離子顏色3d000Sc3+Ti4+無色無色3d111Ti3+V4+紫色藍(lán)色3d22V3+綠色3d333V2+Cr3+紫色紫色3d444Mn3+Cr2+紫色藍(lán)色3d555Mn2+Fe3+肉色淺紫色3d64Fe2+綠色3d73Co2+粉紅色3d82Ni2+綠色3d91Cu2+藍(lán)色3d100Zn2+無色常見酸根離子的顏色有：CrO（黃色）、Cr2O（橙色）、MnO（綠色）、MnO（紫紅色）。二、d區(qū)元素（一）鈦副族鈦副族元素的基本性質(zhì)鈦副族元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)為(n－1)d2ns2，所以鈦、鋯和鉿的最穩(wěn)定氧化態(tài)是+4，其次是+3，+2氧化態(tài)則比較少見。在水溶液中主要以MO2+形式存在，并且容易水解。它在水中或潮濕空氣中都極易水解將它暴露在空氣中會發(fā)煙：TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl（4）鈦(Ⅳ)的配位化合物鈦(Ⅳ)能夠與許多配合劑形成配合物，如[TiF6]2－、[TiCl6]2－、[TiO(H2O2)]2+ 等，其中與H2O2的配合物較重要。鈮鉭由于半徑相近，性質(zhì)非常相似。（2）五氧化二釩V2O5可通過加熱分解偏釩酸銨或三氯氧化釩的水解而制得：2NH4VO3 V2O5 + 2NH3 + H2O2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl 在工業(yè)上用氯化焙燒法處理釩鉛礦，提取五氧化二釩。L－1）且溶液呈強(qiáng)堿性（pH＞13）時，單體的釩酸根才能在溶液中穩(wěn)定存在；當(dāng)pH下降，溶液中釩的總濃度小于10－4 mol鉻和鉬的價電子層結(jié)構(gòu)為(n1)d5ns1，鎢為(n1)d4ns2。（2）鉻(III)的化合物向Cr3+ 溶液中逐滴加入2 mol氯化鉻酰CrO2Cl2是血紅色液體，遇水易分解：CrO2Cl2 + 2H2O = H2CrO4 + 2HCl常見的難溶鉻酸鹽有Ag2CrO4（磚紅色）、PbCrO4（黃色）、BaCrO4（黃色）和SrCrO4（黃色）等，它們均溶于強(qiáng)酸生成M2+ 和Cr2O。 鉬和鎢的重要化合物（1）鉬、鎢的氧化物MoOWO3和CrO3不同，它們不溶于水，僅能溶于氨水和強(qiáng)堿溶液生成相應(yīng)的合氧酸鹽。其中只有錳及其化合物有很大實用價值。錳在水中，因表面生成氫氧化錳沉淀而阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。但在堿性介質(zhì)中Mn(II)極易氧化成Mn(IV)化合物。2MnO2 + 2H2SO4 (濃) = 2MnSO4+ O2↑+ 2H2OMnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O簡單的Mn(IV)鹽在水溶液中極不穩(wěn)定，或水解生成水合二氧化錳MnO(OH)2，或在濃強(qiáng)酸中的和水反應(yīng)生成氧氣和Mn(II)。2MnO+ 2H2O 2MnO + 2OH－+ H2↑KMnO4是深紫色晶體，是強(qiáng)氧化劑。鐵的最高氧化態(tài)為 +6，在一般條件下，鐵的常見氧化態(tài)是 ++3，只有與很強(qiáng)的氧化劑作用時才生成不穩(wěn)定的 +6氧化態(tài)的化合物。向Fe2+ 溶液中加堿生成白色Fe(OH)2，立即被空氣中O2氧化為棕紅色的Fe(OH)3。Fe(II)化合物中以(NH4)2SO43H2O是黃色晶體，俗稱黃血鹽。[FeSCN]2+具有特征的血紅色。Fe(III)對F－離子的親和力很強(qiáng)，F(xiàn)eF3（無色）的穩(wěn)定常數(shù)較大，在定性和定量分析中用以掩蔽Fe3+。鈷和鎳與強(qiáng)堿不發(fā)生作用，故實驗室中可以用鎳制坩堝熔融堿性物質(zhì)。Co(OH)3為堿性，溶于酸得到Co2+（因為Co3+ 在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑）： 4Co3+ + 2H2O = 4Co2+ + 4H+ + O2↑（3）鈷、鎳的鹽常見的Co(II)鹽是CoCl2H2O (藍(lán)紫)CoCl2(藍(lán))這個性質(zhì)用以制造變色硅膠，以指示干燥劑吸水情況。Co (III)只存在于固態(tài)和配合物中，如CoFCo2OCo2 (SO4)36H2O和綠色的Ni(NO3)2三、ds區(qū)元素（一）銅族元素銅族元素的基本性質(zhì)銅族元素包括銅、銀、金，屬于I B族元素，位于周期表中的ds區(qū)。I A族是極活潑的輕金屬，在空氣中極易被氧化，能與水劇烈反應(yīng)，同族內(nèi)的活潑性自上而下增大；IB族都是不活潑的重金屬，在空氣中比較穩(wěn)定，與水幾乎不起反應(yīng)，同族內(nèi)的活潑性自上而下減小。IA族的氫氧化物都是極強(qiáng)的堿，并且非常穩(wěn)定；IB族的氫氧化物堿性較弱，且不穩(wěn)定，易脫水形成氧化物。在加熱時，銅形成黑色氧化銅，但銀和金不與空氣中的氧化合。金不與硫直接反應(yīng)。2Cu+ Cu + Cu2+ K = 106（293K）但必須指出，Cu+ 在高溫及干態(tài)時比Cu2+ 離子穩(wěn)定。用適量的還原劑（如SOSn2+、Cu …… ）在相應(yīng)的鹵素離子存在下還原Cu2+ 離子，可制得CuX。在Cu2+ 溶液中加入強(qiáng)堿，即有藍(lán)色Cu(OH)2絮狀沉淀析出，它微顯兩性，既溶于酸也能溶于濃NaOH溶液，形成藍(lán)紫色[Cu(OH)4]2－ 離子：Cu(OH)2 + 2OH－= [Cu(OH)4]2－Cu(OH)2 加熱脫水變?yōu)楹谏獵uO。Cu2+ 為d9構(gòu)型，絕大多數(shù)配離子為四短兩長鍵的細(xì)長八面體，有時干脆成為平面正方形結(jié)構(gòu)。非常引人注目的是，AgClO4和AgF的溶解度高得驚人（298K時分別為5570 g固體AgNO3極其溶液都是氧化劑（= V），可被氨、聯(lián)氨、亞磷酸等還原成Ag。Au+ 像Ag+ 一樣，容易形成二配位的配合物，例如[Au(CN)2]－。將H2S通入AuCl3的無水乙醚冷溶液中，可得到Au2S3，它遇水后很快被還原成Au(I) 或Au。4H2O。故II B與II A族元素有一些相似之處，但鋅族元素由于次外層有18個電子，對原子核的屏蔽較小，有效核電荷較大，對外層S電子的引力較大，其原子半徑、M2+ 離子半徑都比同周期的堿土金屬為小，而其第一、第二電離勢之和以及電負(fù)性都比堿金屬為大。II A族和II B族金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都較差（只有鎘有延展性）。 （3）化合物的鍵型及形成配合物的傾向：由于IIB族元素的離子具有18電子構(gòu)型，因而它們的化合物所表現(xiàn)的共價性，不管在程度上或范圍上都比IIA族元素的化合物所表現(xiàn)的共價性為大。 （5）鹽的溶解度及水解情況：兩族元素的硝酸鹽都易溶于水；II B族元素的硫酸鹽易溶，而鈣、鍶、鋇的硫酸鹽則是微溶；兩族元素的碳酸鹽又都難溶于水。3Zn(OH)2鋅在加熱條件下，可以與絕大多數(shù)非金屬反應(yīng)，在1273 K時鋅在空氣中燃燒生成氧化鋅；而汞在約620 K時與氧明顯反應(yīng)，但在約670 K以上HgO又分解為單質(zhì)汞。鋅既可以與非氧化性的酸反應(yīng)又可以與氧化性的酸反應(yīng)，而汞在通常情況下只能與氧化性的酸反應(yīng)。但Hg2+ 離子的極化力和變形性較強(qiáng)，與易變形的S2－、I－ 形成的化合物往往顯共價性，呈現(xiàn)很深的顏色和較低的溶解度。Hg (OH)2在室溫不存在，只生成HgO。NH4Cl + 2 K2[HgI4] +4KOH = Hg2NI在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。有時候覺得自己像個神經(jīng)病。1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。ZnCl2是固體鹽中溶解度最大的（283K，333g/100g H2O）它在濃溶液中形成配合酸：ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2 (OH)]這種酸有顯著的酸性，能溶解金屬氧化物：FeO + 2 H[ZnCl2 (OH)] = Fe [ZnCl2 (OH)]2 + H2O故ZnCl2的濃溶液用作焊藥。Zn2+ 和Hg2+ 離子溶液中加適量堿，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn2+ + 2OH－ = Zn (OH)2↓(白色)Hg2+ + 2OH－ = HgO(黃色) + H2OZn (OH)2為兩性，既可溶于酸又可溶于堿。鋅與銅的合金稱為黃銅，汞的合金稱為汞齊。汞與硫磺粉研磨即能形成硫化汞。 （6）某些性質(zhì)的變比規(guī)律：II B族元素的金屬活潑性自上而下減弱，但它們的氫氧化物的堿性卻自上而下增強(qiáng)；而IIA族元素的金屬活潑性以及它們的氫氧化物的堿性都自上而下增強(qiáng)。 （4）氫氧化物的酸堿性：II B族元素的氫氧化物是弱堿性的，且易脫水分解，IIA的氫氧化物則是強(qiáng)堿性的，不易脫水分解。II A族元素在空氣中易被氧化，不但能從稀酸中置換出氫氣，而且也能從水中置換出氫氣。因此鋅族元素在性質(zhì)上與堿土金屬有許多不同。（二）鋅族元素鋅族元素的基本性質(zhì)鋅族元素包括鋅、鎘、汞，是IIB族元素，與銅族元素同處于周期表中的ds區(qū)。在固態(tài)和氣態(tài)時，該化合物均為二聚體（類似于Al2Cl6）。堿與Au3+ 水溶液作用產(chǎn)生一種沉淀物，這種沉淀脫水后變成棕色的Au2O3。（4）金的化合物Au(III)化合物最穩(wěn)定，Au+ 像Cu+ 離子一樣容易發(fā)生歧化反應(yīng)，298K時反應(yīng)的平衡常數(shù)為1013。L－1）。由于Cu2+ 有一定的氧化性，所以與還原性陰離子，如I－、CN－ 等反應(yīng)，生成較穩(wěn)定的CuI及[Cu (CN)2]－ ，而不是CuI2和[Cu (CN)4 ]2－。最常見銅鹽是CuSO4無色的[Cu(NH3)2]+ 在空氣中易于氧化成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+ 離子。Ag2O在573K分解為銀和氧；而Cu2O對熱穩(wěn)定。銅在常溫下就能與鹵素反應(yīng)，銀反應(yīng)很慢，金必須加熱才能與干燥的鹵素起反應(yīng)。CuCO3銀和金不發(fā)生上述反應(yīng)。銅、銀、金及其化合物（1）銅、銀和金銅族元素的化學(xué)活性從Cu至Au降低，主要表現(xiàn)在與空氣中氧的反應(yīng)和與酸的反應(yīng)上。堿金屬離子一般是無色的，銅族水合離子大多數(shù)顯顏色。如：（1）與同周期的堿金屬相比，銅族元素的原子半徑較小，第一電離勢較大，表現(xiàn)在物理性質(zhì)上：I A族單質(zhì)金屬的熔點、沸點、硬度均低；而I B族金屬具有較高的熔點和沸點，有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。常見的配離子有[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2－、[Ni(C2O4)3] 4－等。常見的Ni(II)鹽有黃綠色的NiSO4而在堿性介質(zhì)中，Co (OH)2能被空氣中O2氧化為棕色的Co (OH)3沉淀。6H2O(粉紅)CoCl2向Co2+ 溶液中加堿，生成玫瑰紅色（或藍(lán)色）的Co(OH)2，放置，逐漸被空氣中O2氧化為棕色的Co(OH)3。利用加熱水解使Fe3+ 生成Fe(OH)3除鐵，是制備各類無機(jī)試劑的重要中間步驟。向Fe2+ 溶液中加入[Fe(CN)6]3－，生成藍(lán)色難溶的KFe[Fe(CN)6]，俗稱滕布爾藍(lán)。Fe3+ + K+ + Fe(CN)= KFe[Fe(CN)6]↓Fe(III)鹽有三個顯著性質(zhì)：氧化性、配合性和水解性。6H2O（摩爾鹽）比較穩(wěn)定，用以配制Fe(II)溶液。新制備的Fe(OH)3能溶于強(qiáng)堿。鈷的+3氧化態(tài)在一般化合物中是不穩(wěn)定的，而鎳的+3氧化態(tài)則更少見。例如和SO反應(yīng)：酸性 2MnO+ 5 SO+ 6H+ = 2Mn2+ + 5SO+ 3H2O近中性 2MnO+ 3 SO+ H2O = 2MnO2 + 3 SO+ 2OH－堿性： 2MnO+ SO+ 2OH－= 2MnO+ SO+ H2OMnO在堿性介質(zhì)中不穩(wěn)定：4 MnO+ 4OH－= 4 MnO+ O2 + 2H2OKMnO4晶體和冷濃H2SO4作用，生成綠褐色油狀Mn2O7，它遇有機(jī)物即燃燒，受熱爆炸分解：2KMnO4 + H2SO4(濃) = Mn2O7 + K2SO4 + H2O2Mn2O7 = 3O2 + 4MnO2（五）鐵系元素 鐵系元素基本性質(zhì)位于第4周期、第一過渡系列的三個VIII族元素鐵、鈷、鎳