中考化學方程式必背(文件)
【正文】 鹽 + 水 ：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O：Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色；鐵器除銹：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固體溶解：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固體溶解MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色(4)酸性氧化物 +堿 鹽 + 水 ：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、OH2中的CO2：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水變渾濁，可用來檢測CO2。紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰篊uSO4 + 5H2O === CuSO4：2C2H2 + 5O2 點燃 4CO2 + 2H2O （氧炔焰）二、分解反應：： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 制取氧氣：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑ (銅綠)： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：綠色變黑色，試管壁有液體產(chǎn)生，有使石灰水變渾濁氣體生成。：2H2 + O2 點燃 2H2O ：4P + 5O2 點燃 2P2O5 ：S + O2 點燃 SO2 有刺激性氣味氣體生成： C + O2 點燃 CO2 ： 2C + O2點燃2CO(水銀)在氧氣中燃燒：2Hg + O2點燃2HgO 銀白色液體變?yōu)榧t色粉末。3氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）2NH4Cl + Ca(OH)2 Δ 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 現(xiàn)象：生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體。現(xiàn)象：產(chǎn)生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反應類似）。硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀，上部為澄清溶液。2金屬和水的反應（置換反應）①2K + 2H2O === KOH + H2↑ ②2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ③3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑2水與非金屬的反應（置換反應）C + H2O 高溫 CO + H2↑2水與氧化物的反應（化合反應）①SO3 + H2O = H2SO4 ②Na2O + H2O = 2NaOH2碳酸氫銨受熱分解（分解反應）NH4HCO3 Δ NH3↑ + H2O + CO2↑現(xiàn)象：白色固體消失，管壁有液體、有使石灰水變渾濁氣體生成。 (3)二氧化碳通過灼熱碳層的反應。相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。相關知識點：(1)一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑，(2)可用于冶煉金屬。1工業(yè)制取二氧化碳氣體和生石灰（分解反應）高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑相關知識點：CaO俗名為生石灰。相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2；(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出
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