20xx年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章溶液73溶液濃稀的表示731溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算課件新版粵教版(文件)
【正文】 瓶含 g，注射時(shí)應(yīng) 配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸 餾水 ( ) A． mL B． 2 mL C． 3 mL D． 4 mL 知 2－講 B （來(lái)自 《 點(diǎn)撥 》 ） 點(diǎn)撥： 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式可知，已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的質(zhì)量中的任意兩個(gè)量，可以計(jì)算第三個(gè)量。 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%100 ??g溶 解 度溶 解 度【 例 3】 〈 江蘇鹽城，圖像信息題 〉 下 圖為甲、乙兩物質(zhì)的 溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B． t1℃ 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 15% ，可以采用蒸發(fā)溶 劑的方法 D． t2℃ 時(shí)，將 50 g甲物質(zhì)放入 100 g水中，得到溶液的質(zhì)量為 150 g 知 3－講 C 知 3－講 點(diǎn)撥： 根據(jù)溶解度曲線可知，溫度高于 t1℃ 時(shí)，甲的溶解度大于乙； t1℃ 時(shí)兩物質(zhì)的溶解度均為 15 g，則飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 15 g/(100 g＋ 15 g) 100%≈13% ；不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以用蒸發(fā)溶劑的方法， C正確； t2℃ 時(shí)100 g水中最多可溶解 30 g甲物質(zhì)，得到 130 g飽和溶液。 2．溶液稀釋的方法與計(jì)算公式 (1)加水稀釋： A為濃溶液質(zhì)量， a%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)； B為稀釋后溶液質(zhì)量， b%表示稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)； M水 表示加入水的質(zhì)量。a%＝ (A＋ M水 )b%＝ (A＋ B)c% (2)蒸發(fā)溶劑： A為原溶液質(zhì)量， a%為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； B為減少的溶劑的質(zhì)量， c%為蒸發(fā)溶劑后所得溶液溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 A 設(shè)求：設(shè)需要 98%濃硫酸的質(zhì)量為 x。配 制 %的稀 鹽酸，需要
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