化學高考專題復習11硫(文件)
【正文】 2 3 2 32LH2S完全反應，體積減少3L，現(xiàn)減少100mL25mL=75mL則需H 2S的體積為75mL=50mL，O2的體積為75mL，75mL+50mL100mL，不可能。2H2O【?；A知識基本技能A級過關】，可采用的方法是將氣體（ ）A 通過藍色石蕊試液B 通過品紅溶液C 通過澄清的石灰水D 先通過過量的酸性KMnO4溶液，再通過澄清的石灰水（ ）A、將CO2通入飽和CaCl2溶液中B、將H2S通入Pb(NO3)2溶液中C、將H2S通入FeCl3溶液中D、將SO2通入飽和氫硫酸中、H水蒸氣等雜質，要想得到純凈的CO2，可將混合氣體依次通過（ ）A、飽和NaHCO3溶液、濃H2SO灼熱的CuOB、濃H2SO灼熱的CuO、飽和NaHCO3溶液 C、溴水、灼熱的CuO、濃H2SO4D、飽和NaHCO3溶液、灼熱的CuO、濃H2SO4，若二氧化硫全部被溴水吸收后，則逸出的氫氣的體積是（ ） A B C D ，正好完全反應，這兩種金屬可能是（ ）A 銅和鉀 B 鈣和鋁 C 鋅和鐵 D 鎂和鈉，長期露置在空氣中會變質但不會被氧化的是（ ）A、OH— B、S2— C、SO32— D、Cl—，生成FeS 22g，則混合物中硫粉的質量可能為（ ）A、8 g B、10 g C、11 g D、14 g已知Fe2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中，硫元素的質量百分比為a%，其中鐵元素的質量百分含量為 ，使生成的氣體完全燃燒，將燃燒后的生成物通入盛濃硫酸的洗氣瓶。除去BaSO4中混有的少量BaSO3，應 。C下測得反應前后容器內氣體的密度為d1和d2。(1) 圖中裝置錯誤的是______________；使用錯誤的藥品是______________。第11課答案：【?；A知識基本技能A級過關】 8．13a% :?！具^程與方法 B級能力提升】 :17或者8：17 ；硫酸銅溶液；稀硫酸；鹽酸11.（1）a≤2/3 (2)a≥2, (3)2/3a2,1a/2,1+a/212.（1）圖中裝置錯誤的是:無尾氣吸收裝置、A和B顛倒、干燥管大頭進氣小頭出氣使用錯誤的藥品是：稀硝酸（2）FeS+2H+ →Fe2+ +H2S↑ Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑（3）2H2S+ SO2→3S+2H2O（4）CuSO4。通入_________溶液可檢驗是否含有SO2。反應所生成SO2的物質的量為 mol。 molH2S和1molO2置于一個容積可變的容器內進行反應?！具^程與方法 B級能力提升】、MgSONaHSO3組成的混合物，硫元素的質量分為a%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為( )A、a% B、2a% C、% D、%2. 24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫、同壓下得到SO2的體積為（ ）A 24毫升 B 30毫升 C 20毫升 D 18毫升（STP）O2在一密閉器中混合點燃，然后冷卻到室溫，經(jīng)測定知，反應物均無剩余。熱點四：二氧化硫與酸雨例4：為降低SO2對大氣的污染，工業(yè)用煤可伴入少量生石灰，可減少污染，另一種方法是將煙道氣通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，請寫出有關化學方程式。由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2mol
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