化學(xué)試卷(144)(文件)
【正文】 u2（OH）2SOCu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物；而CuSO4的分解溫度為600℃以上．[實(shí)驗(yàn)討論]同學(xué)們用熱分析儀對(duì)該淺綠色沉淀進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： ①0～t1℃段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是 ▲ ． ②AB、CD段固體質(zhì)量減輕，AB段：導(dǎo)致AB段固體質(zhì)量減輕的生成物的化學(xué)式 ▲ ；CD段：發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式 ▲ ； ③通過(guò)計(jì)算可得：該堿式硫酸銅的化學(xué)式是 ▲ ；[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] （1）當(dāng)NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，只有控制CuSO4的量一定，NaOH ▲ （填“過(guò)量”或“不足”）時(shí)才能生成藍(lán)色沉淀． （2）當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例： ▲ ．第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè)。 27．（7分）硫鐵礦燒渣（主要成份Fe2OFe3OFeO等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）等產(chǎn)品的部分流程如圖所示（1）硫鐵礦是 ▲ 物（填“純凈”或“混合”）．（2）若焙燒時(shí)C與不完全燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵，試寫出該氣體與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ ．（3）酸浸、過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)主要是 ▲ ．（4）在空氣中煅燒FeCO3即FeCO3與空氣中的O2反應(yīng)生成Fe2O3與CO2，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ▲ ．（5）若產(chǎn)品a的主要成分是K2SO4，得到產(chǎn)品a時(shí)加入的試劑X為 ▲ ．則在此條件下K2SO4的溶解度 ▲ NH4Cl的溶解度[選填“＜”或“＞”或“=”]．（6）產(chǎn)品a洗滌干燥得到K2SO4時(shí)，可選用下列 ▲ （填字母）洗滌劑． A．KCl飽和溶液 B．水 C．飽和K2SO4溶液．五、推斷題（本題包括2小題，共11分）28．（5分）有一包白色粉末A，由CuSOCaCOBaClNa2SONaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)流程如圖）：（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀B和無(wú)色濾液C．由此可判斷，原白色粉末中一定不含有 ▲ ． （2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．由此可判斷，原白色粉末中一定含有 ▲ ． （3）向無(wú)色濾液C中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到白色沉淀D和無(wú)色濾液E，由此可判斷，原白色粉末
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