分析化學(xué)復(fù)習(xí)題(i)(文件)
【正文】 定至一半時(shí)pZn相等C．滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn相等 D．上述說(shuō)法都不正確23. 用確定濃度的 EDTA滴定某金屬離子M 時(shí)，得到的突躍范圍較大，這說(shuō)明滴定時(shí)（ ）A．反應(yīng)的平衡常數(shù)較大 B．反應(yīng)時(shí)溶液的酸度很高C．反應(yīng)時(shí)未加任何緩沖溶液 D．指示劑的變色范圍較寬 24. 在EDTA滴定中，配位掩蔽法是應(yīng)用最多的掩蔽方法。式中β1，β2，．．．分別代表的是：A．EDTA酸各級(jí)相應(yīng)的電離常數(shù)，Ka1，Ka2，……，Ka6B．EDTA酸各級(jí)電離常數(shù)的倒數(shù)C．EDTA酸各級(jí)積累電離常數(shù)的倒數(shù)D．EDTA酸最后一級(jí)電離常數(shù)（Ka6）為起點(diǎn)的各相應(yīng)積累電離常數(shù)的倒數(shù) 18. 以EDTA為滴定劑，下列敘述中哪一種是錯(cuò)誤的？（ ）A．不論形成MHY或MOHY，均有利于滴定反應(yīng)B．不論溶液pH值的大小，只形成MY一種形式絡(luò)合物C．在酸度較高的溶液中，可形成MHY絡(luò)合物D．在堿性較高的溶液中，可形成MOHY絡(luò)合物19. 為了測(cè)定水中Ca2+，Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+ ，Al3+ 干擾的方法中，哪一種是正確的？（ ）A．于pH = 10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；B．于酸性溶液中加入KCN，然后調(diào)至pH = 10；C．于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調(diào)至pH = 10的氨性溶液；D．加入三乙醇胺時(shí)，不需要考慮溶液的酸堿性。在其多種存在形式中，以何種形式與金屬離子形成的配合物最穩(wěn)定？( )A．H2Y2 B．H3Y C．H4Y D．Y42. 金屬離子與EDTA形成穩(wěn)定配合物的主要原因是( )A．形成環(huán)狀螯合物 B．配位比簡(jiǎn)單C．配合物的溶解度大 D．配合物的顏色較深3. 濃度為C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4離子的酸效應(yīng)系數(shù)為αY(H)，則該離子在總濃度中所占的比例為（ ）A．1/αY(H) B．αY(H) C．C/αY(H) D．αY(H)C 4. EDTA（Na2H2Y）水溶液中，無(wú)質(zhì)子弱酸根離子Y4的酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)等于：A．[Y4]/[Y]總 B．[Y]總/[Y4] C．[H+]/[Y]總 D．[Y]總/[H4Y]（式中[Y]總=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y]+[H2Y2]+[HY3]+[Y4]）5. ，Y4離子的酸效應(yīng)系數(shù)logαY(H)=1．00，則該離子的分布百分比為（ ）A．20% B．5% C．10% D． % 6. 與EDTA配位滴
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1