【正文】 ；；（8）CH3CH2OH和O2在Cu作催化劑加熱的條件下生成CH3CHO，CH3CHO和CH3COCH3脫去OH﹣生成，和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成，和O2在Cu作催化劑加熱的條件下生成目標(biāo)產(chǎn)物，故以CH3CH2OH與CH3COCH3為原料，合成B的路線為CH3CH2OH△CH3CHO，故答案為：CH3CH2OH△CH3CHO．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的分子式與結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等．　9．（14分）（2017?昌平區(qū)二模）磷石膏（主要成分是CaSO4?2H2O）是磷酸及磷肥類工業(yè)在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的一種廢渣，我國(guó)每年排放的磷石膏大約2000萬(wàn)噸以上，開發(fā)利用磷石膏，保護(hù)資源和環(huán)境，符合持續(xù)發(fā)展的觀念．圖1所示為對(duì)磷石膏進(jìn)行綜合利用的路徑之一．（1）過(guò)程Ⅰ中CaSO4?2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：CaSO4?2H2O（s）=CaSO4?H2O（s）+H2O（g）△H1=+?mol﹣1CaSO4?2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ?mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44KJ?mol﹣1則反應(yīng)CaSO4?H2O（s）=CaSO4（s）+H2O（g）的△H4=　+　KJ?mol﹣1．（2）過(guò)程Ⅱ用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．①CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下所得固體成分的物質(zhì)的量如圖2所示．在低于800℃時(shí)還原產(chǎn)物為；1200℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑?。诟吡蛎鹤鬟€原劑，測(cè)不同溫度下硫酸鈣的轉(zhuǎn)化率，如圖3所示．CaCl2的作用是　作催化劑??；當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，無(wú)論有無(wú)CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是　催化劑CaCl2不改變平衡的限度?。垡許O2為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的化學(xué)方程式是　2SO2+O22SO3　，　SO3+H2O=H2SO4　．（3）過(guò)程III將CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣?。究键c(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；BF：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；CB：化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）依據(jù)已知熱化學(xué)方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到目標(biāo)方程式的反應(yīng)熱；（2）①?gòu)膱D示2可知在低于800℃時(shí)主要還原產(chǎn)物為CaS，高于800℃時(shí)主要發(fā)生硫化鈣和硫酸鈣反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化硫；②無(wú)氯化鈣和有氯化鈣存在的反應(yīng)，最終平衡相同，僅改變反應(yīng)歷程，所以CaCl2為催化劑；當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，達(dá)到平衡，因催化劑不能改變平衡，所以無(wú)論有無(wú)CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同；③二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；（3）碳酸鈣更難溶，碳酸銨與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和磷酸銨．【解答】解：（1）已知①CaSO4?2H2O（s）═CaSO4?H2O（s）+H2O（g）△H1=?mol﹣1②CaSO4?2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ?mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ?mol﹣1將②﹣③2﹣①得CaSO4?H2O（s）═CaSO4（s）+H2O（g），則△H4=[26kJ?mol﹣1﹣（﹣44kJ?mol﹣1）2﹣?mol﹣1]=?mol﹣1，故答案為：；（2）①?gòu)膱D示2可知，在低于800℃時(shí)，CaS成分的物質(zhì)的量為1，而CaO的物質(zhì)的量幾乎為0，所以在低于800℃時(shí)主要還原產(chǎn)物為CaS，高于800℃時(shí)主要發(fā)生硫化鈣和硫酸鈣反應(yīng)CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑，氧化鈣的物質(zhì)的量增加，硫化鈣的物質(zhì)的量減小，故答案為：CaS；CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑；②催化劑僅能改變反應(yīng)的速率，改變反應(yīng)歷程，但不能改變化學(xué)平衡，從圖示可知，當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，無(wú)論有無(wú)CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，所以CaCl2的作用是作催化劑，當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，無(wú)論有無(wú)CaCl2，CaSO4的反應(yīng)兩種情況下反應(yīng)均達(dá)到平衡，催化劑CaCl2不改變平衡的移動(dòng)，故答案為：作催化劑；催化劑CaCl2不改變平衡的限度；③SO2與水反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為：SO3+H2O=H2SO4，故答案為：2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4；（3）將CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣，故答案為：CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)制備、反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響等知識(shí)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容、化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力．　10．（15分）（2017?昌平區(qū)二模）純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用．（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為　Ca（OH）2　、　Na2CO3?。硨?shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖1：已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20176。C，100gH2O時(shí)）（2）①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式　NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl?。趶钠胶庖苿?dòng)角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因　在溶液中存在下述兩種平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3﹣，OH﹣與H+結(jié)合生成水，促進(jìn)兩平衡正向移動(dòng)，使溶液中的NH4+和HCO3﹣濃度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3﹣與Na+結(jié)合生成NaHCO3，固體析出使得反應(yīng)發(fā)生?。鄄僮鳍俚拿Q是　過(guò)濾?。?）寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　．（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明裝置III中加入磨細(xì)的食鹽粉及NH3的作用．　在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）?NH4++Cl﹣，通入氨氣增大NH4+的濃度，加入磨細(xì)的食鹽粉，增大Cl﹣的濃度，使上述平衡逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出?。?）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是　氯化鈉和二氧化碳?。?）制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定其純度，下列方案中不可行的是　c　．a(chǎn)．向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測(cè)生成CaCO3的質(zhì)量b．向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4，干燥后測(cè)生成氣體的體積c．向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測(cè)生成沉淀的質(zhì)量．【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；2H：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．【分析】（1）工業(yè)上除去Mg2+用含有OH﹣的可溶性堿、除去Ca2+用含有CO32﹣的可溶性鹽，且這兩種試劑必須價(jià)格低廉；（2）①NaCl、CONHH2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl；②酸和堿反應(yīng)生成鹽和水而相互促進(jìn)溶解，且NaCl的溶解度大于碳酸氫鈉，溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；③