20xx年楊浦區(qū)初三基礎(chǔ)考化學(xué)試卷(文件)
【正文】 液，說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．實(shí)驗(yàn)的的步驟為計(jì)算、稱(chēng)取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移 B．量取水時(shí)，用規(guī)格為50 mL C．蒸餾水溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率 D．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過(guò)的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽22．不用其他試劑無(wú)法鑒別的是 A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH23．在AgNOZn(NO3) 2和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。（2）圖2實(shí)驗(yàn)中生成有刺激性氣味的氣體，該氣體 （填“屬于”或“不屬于”）空氣污染物；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用pH試紙測(cè)量集氣瓶中的液體，其pH 7（填“小于”、“等于”或“大于”）?！ ．蒸發(fā)溶劑 B．降低溫度 C．加溶質(zhì)丙 ③將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是 （填序號(hào)）。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量固體于試管中，滴加過(guò)量 溶液，若觀(guān)察到試管內(nèi) ，則分解不完全。 A．隨溫度升高而增大 B．隨溫度升高而減小 C．無(wú)法判斷（3）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：第2個(gè)燒杯 第3個(gè)燒杯（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）我國(guó)古代濕法煉銅是將鐵放入硫酸銅溶液中，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示 。寫(xiě)出Zn與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為 。已知碳酸鎂加熱發(fā)生類(lèi)似碳酸鈣的分解反應(yīng)。 CaO的作用：（5）本實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)了一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是： 。（2）確定廢液中是否含有鹽酸：①選用如圖所示物質(zhì)X是酸堿指示劑中的 溶液。方案加入試劑分離方法方案評(píng)價(jià)一適量Ca(NO3)2過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶不可行，理由是 二稍過(guò)量的 可行（5）按如下圖方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時(shí)，X溶液中溶質(zhì)是 。（3）裝置D中紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明溶液從中性變?yōu)? ，間接證明了 。①同學(xué)們發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，認(rèn)為應(yīng)該在 （填裝置字母序號(hào)）之間增加洗氣瓶E，其作用是 。寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。四、計(jì)算題（共5分）35．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26 g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止， g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液是10 %的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無(wú)損失）。（3）
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