20xx年溫州第七屆小科學家搖籃杯高一化學競賽試卷(文件)
【正文】 物可能由SiOFe2OFe、Na2SONa2COBaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。L－（3）在l中W顯最高價，則l溶液肯定顯 ▲ 性，用離子方程式表示其原因 ▲ 。請設(shè)計實驗方案檢驗該白煙的成分 ▲ 。Xamp。 ▲ molL－1，過濾后向濾液（假設(shè)乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g。（3）為消除火災(zāi)隱患，下列措施可行的是 ▲ 。（3）化合物C與KI反應(yīng)的化學方程式為 ▲ 。①△H ▲ 0(填“”“”或“=”）。③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因： ▲ 。mol－1III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = 178. 3 kJ②對于可逆反應(yīng) C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是 ▲ 。四、實驗題（2小題，共20分）第26題圖26. （7分）如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個問題可通過以下實驗加以證明。（4）CO2與過氧化鈉反應(yīng)機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應(yīng)方程式： ▲ Na2O2+ ▲ C18O2+ ▲ H218O→ ▲ 。6H2O的流程如下：還原 堿溶 紅釩鈉①調(diào)節(jié)pH約為7CH3OH過濾 濾液…40%NaOH10%HCl20%NaOHCrCl3 請回答：（1）堿溶的目的是 ▲ ，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是 ▲ 。 ①該裝置中存在的錯誤是 ▲ 。6H2O的實驗方案：將過濾后所得固體 ▲ ， ▲ ，冷卻結(jié)晶，過濾， ▲ ，低溫干燥，得到CrCl3另一份中通入Cl2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒、冷卻、稱量。（2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)= ▲ 。部分測定結(jié)果： 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；，；，濃硫酸的質(zhì)量不變。）題號12345678910答案CDABCBDADC二、選擇題（本題包括12個小題，每小題4分，共48分；每小題有一個或二個選項符合題意；若有二個選項符合題意，只選一個正確選項，得2分，多選或選錯該小題得0分。（6）1010（有效數(shù)字不正確扣1分，用分數(shù)扣1分）24. （14分）（每空2分）Ⅰ.（1）鐵和硫（一種元素1分，多寫的取前二種，寫元素符號不給分）（2）Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑（3）AD（只選一個且對的給1分，有錯就不給分）Ⅱ.（1）（2）I（3）ICl+KI=KCl+I2 （4）ABC（全對2分，選2個且對的給1分，其余情況均不給分）25. （12分）（1）①(1分)②（1分）③溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短（2分） （2）① kJ②沒有必要，CH3OH參與反應(yīng)的體系中有水（1分） （5）完全溶解于過量的鹽酸中（1分，沒寫鹽酸不給分）、蒸發(fā)濃縮（1分，寫出蒸發(fā)即可給分）、用乙醚洗滌固體2~3次（1分，只要指出乙醚即可給分）五、計算題（包括2小題，共10分）28. （4分）（每空2分）（1）（2）103：15029. （6分）（每空3分，質(zhì)量不精確到小數(shù)點后兩位，扣1分）（1）% （2）。K2H2O+H+（4） （5）①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。 （2），濃硫酸增加的質(zhì)量為 ▲ 。為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。請計算：第28題圖（1）硝酸銀溶液的濃度c(AgNO3)= ▲ mol （實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）五、計算題（包括2小題，共10分）28. （4分）將某NaBr和NaI固體混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。有的同學 認為，該過程中需要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認為是否有必要并說明理由： ▲ 。第27題(4)圖 （3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是 ▲ （填字母）。6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。（2）試管I內(nèi)的試劑X是 時，打開活塞KK2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是 ▲ 。若達某一平衡狀態(tài)時，測得c
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