【正文】 離，酸、堿、鹽的含義及其電離方程式的書(shū)寫(xiě)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、條件以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法；第三部分：氧化還原反應(yīng)，具體內(nèi)容包括從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑。本章的重點(diǎn)是：物質(zhì)記起化學(xué)反應(yīng)的分類方法；離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)。[歸納與整理]1．在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 （ ）A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO44．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認(rèn)為正確）。5H2O）是一種藍(lán)色晶體，用它進(jìn)行以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：①取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時(shí)試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍(lán)色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過(guò)一會(huì)，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。5H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反應(yīng) CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 復(fù)分解反應(yīng) CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 置換反應(yīng)第一節(jié) 物質(zhì)的分類第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1．了解分散系的含義和分類；2．知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)；3．能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別；4．通過(guò)對(duì)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。[思考與交流]按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液。3．將Fe(0H)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見(jiàn)）。[回顧與總結(jié)]1．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類2．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類，有3種類型。8．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈黃色。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別 。2．通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。補(bǔ)充練習(xí) 物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鋇下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 （ ）A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—下列敘述正確的是 （ ）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是 （ ）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒C．鹽酸溶液 D．固體氯化鈉向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力 （ ）A．逐漸變小 B．先變大后變小 C．逐漸增大 D．先變小后變大在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同參考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 6．A第二節(jié) 離子反應(yīng)第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1． 步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式；2．用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會(huì)科學(xué)探究化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性；3．體會(huì)離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。[思考與交流]，試分析原因?！皩?xiě)”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；“改”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。[思考與交流]下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑[思考與交流]上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)［歸納與整理］離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過(guò)程。補(bǔ)充練習(xí)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊 （ ）A．離子的數(shù)目相等 B．粒子的總的物質(zhì)的量相等C．正電荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等 D．各元素原子的數(shù)目應(yīng)相等下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是 （ ）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O2H++CO32—= CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OOH—+H+= H2O下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH—=H2O 表示的是 （ ）A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液 D．氫氧化銅和硫酸溶液下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是 （ ）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe +H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ）A．H++OH—=H2OB．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是 （ ）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式⑴Cl—（SO42—） ⑵SO42—（CO32—） ⑶NaCl（NaOH） ⑷Fe2+（Cu2+） 參考答案：CD C AC C D D （1）BaCl2（2）H2SO4（3）HCl（4）Fe 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？[歸納與整理]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷。根據(jù)討論進(jìn)一步激疑，反應(yīng)中無(wú)氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應(yīng)是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？究竟怎么叫氧化還原反應(yīng)？[思考與交流]請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加熱 SO2 CuO + H2 加熱Cu + H2O [歸納與整理]一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)[思考與交流]氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。[歸納與整理]從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類型置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)［思考與交流］下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生C．氧化劑在反。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。［思考與交流］下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 （ ）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH— C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO32－、NO3—[歸納與整理]判斷溶液中有關(guān)離子能不能大量共存，事實(shí)上是判斷它們?cè)诮o定的條件下能不能形成難溶化合物、難電離的物質(zhì)以及氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)；此外解題時(shí)還要特別注意試題的前提設(shè)置。“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無(wú)關(guān)的粒子；“查”兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？[歸納與整理] 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 離子反應(yīng)離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。[實(shí)驗(yàn)與探究]實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。重點(diǎn)難點(diǎn)：電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)過(guò)程：許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對(duì)酸、堿、鹽在水溶液里的反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。參考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．過(guò)濾 結(jié)晶8．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O （1） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 復(fù)分解 （2）紅褐 （3）90176。⑵在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體。 4．納米技術(shù)與膠體補(bǔ)充習(xí)題(OH)3膠體內(nèi)，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是 （ ）A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶膠（膠體粒子帶負(fù)電荷） （ ）,從側(cè)