全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(重慶賽區(qū)預(yù)賽)高一試題(文件)
【正文】 Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。W、Z是最外層電子數(shù)相同、但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。24．Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫出其化學(xué)方程式。3132 化學(xué)鍵類型有：33 C的化學(xué)式為： F的電子式為：34第4題（12分）已知：①I2+H2O+HSO3=2I+SO42+3H+②IO3+5I+6H+=3 I2+3H2O41．由①判斷，還原性：HSO3 I（填“強于”或“弱于”）由②判斷，氧化性：IO3 I2（填“強于”或“弱于”）42．在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，反應(yīng)明顯分成兩個階段。（3）請計算當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為1??1時，應(yīng)加入KIO3的物質(zhì)的量。52． 20% H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L，10%H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，則c1 2c2（填“”、“”或“=”）。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑61． CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液。L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL， mol61 CuSO4 72．A→B的反應(yīng)類型屬于 ；a. 酯化反應(yīng) b. 取代反應(yīng) c. 加成反應(yīng) d. 氧化反應(yīng)寫出反應(yīng)B+C→D的化學(xué)方程式：73．石蠟油的主要成分為烷烴和環(huán)烷烴。①取適量樣品與氫氧化鈉溶液共熱；②取適量樣品與足量鹽酸反應(yīng)。已知水解反應(yīng)方程式為：H2NCOONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。c(CO2)］。94．將A 裝置換成鼓氣球，鼓入少量空氣，C中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，此時彈簧夾b 和d分別處于打開和關(guān)閉狀態(tài)。（1分）第7題（10分）71 減壓分餾（1分）；化學(xué)變化（1分） 72 c （2分）CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O（2分）73 ① 5種（2分） ②C102H54（2分）第8題（13分）81 ①NH4+＋OH=NH3↑＋H2O （2分） ②H2NCOO＋2H+=H3NCOOH+（2分）82 ① mol10。min－1（2分）；(需要寫出計算過程嗎？)②a、b（2分）83 ①ABD；（2分） ②Kc＝10－9（mol（2分，其它合理答案也得分）22 Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O（2分）23 能與水反應(yīng)、能與CO2反應(yīng)等。92．E中NaOH溶液的作用是 ；93．關(guān)閉彈簧夾a和d，打開b，由分液漏斗向試管B中滴加稀硝酸。L1①能標(biāo)志該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
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