化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)歸納與經(jīng)典習(xí)題賞析(文件)
【正文】 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 解析： A： 降低溫度時(shí)，反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 通過變化途徑尋解題捷徑： 例 1：在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中 ， 測(cè)得合成塔入口處氣體 N H NH3的體積比為6:8:1， 出口處 N H NH3的體積比為 9:27:8，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 A. 75% B. 50% C. 25% D. 20% 入口處： N2:H2:NH3 6:8:1， 出口處： N2:H2:NH3=9:27:8。 若設(shè)計(jì)另外的途徑通過 B求 A的轉(zhuǎn)化率顯得更加簡單 。此時(shí)壓強(qiáng)增大則意味著正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增加方向，所以有： 4+4＜ 3+n， ∴ n＞ 5。 答案： A 例 3：在一個(gè)固定容積的密閉容器中放入3molX氣體和 2molY氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X(g)+4Y(g) 3Q(g)+nR(g) 達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度與起始時(shí)相同，混合氣的壓強(qiáng)比原來的增大 10%， X的濃度減小 1/3，則 n值為 解法一、按常規(guī)方法計(jì)算： 4X(g)+4Y(g) 3Q(g)+nR(g) 起始量 3 2 0 0 變化量 3 =1 1 平衡量 2 1 n平 =2+1++ ＝ + 據(jù)題意 + ＝ 解得： n=7 31434n4n4n 4 ??? ? ?nnnPP始平始平4n4n解法二、按差量法計(jì)算： 根題意，一個(gè)反應(yīng)在一個(gè)恒溫定容的容器內(nèi)進(jìn)行，但平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大，這就表明混合氣體的物質(zhì)的量較反應(yīng)前增加了。 據(jù) N守恒，則入口處 N2必為 12mol(氮原子為12 2+2=26)，轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃椋?12mol－ 9mol＝ 3mol ∴ N2變化 3mol。即 28/11是平衡（ I）中反應(yīng)①中 X、 Y、 Z這三種氣體物質(zhì)的量的和，這時(shí)有 (1－ m)＋ (2－ 2m)＋ 2m＝ 28/11， m=5/11，因此 C正確。L－ 1；或直接寫“三段式”可得計(jì)算所需數(shù)據(jù)；因體積沒變，加入的氬氣不引起各物質(zhì)濃度變化，因而轉(zhuǎn)化率不變； (3)a、 b、 d三項(xiàng)本來就是不會(huì)隨反應(yīng)變化的量，不能作為平衡的標(biāo)志； (4)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與正反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。 解析： （ 4）反應(yīng) “ C(g) + D(g) A(g) + B(g)” 與“ A(g) + B(g) C(g) + D(g)” 互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故1200℃ 時(shí)， C(g) + D(g) A(g) + B(g) 的 K＝ 1/＝ 。x/(－ x) 80% 仍然是 80% 設(shè) 830℃ 達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的 A的濃度為 x，則： A(g) + B (g) C(g) + D(g) 起始濃度 (mol 5L－ L－ 1， C的物質(zhì)的量為 _______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 ________
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