初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理歸納[優(yōu)秀范文五篇](文件)
【正文】 1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 1如何檢驗(yàn) NaOH是否變質(zhì) :滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 1檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 1檢驗(yàn) NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有 NaCl。 1 CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。 相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2。 PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。 1地殼中含量最多的元素是氧。 1當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。 一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 紅色固體：銅（紫紅色，初中階段算作紅色），氧化鐵 綠色固體：堿式碳酸銅 藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 紫黑色固體：高錳酸鉀 淡黃色固體：硫磺（空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，氧氣中燃燒發(fā)出紫藍(lán)色火焰） 無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石（天然最硬的物質(zhì)） 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 紅褐色固體：氫氧化鐵 白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 ４、有關(guān)物質(zhì)的顏色： Fe(OH)3紅褐色沉淀 (可溶于酸 )Fe2O3紅色； 含 Fe3＋的溶液為黃色：如 Fe2(SO4) FeCl Fe(NO3)3溶液 含 Fe2+的溶液為淺綠色：如 FeSO FeCl Fe(NO3)2溶液； 含 Cu2+的溶液為藍(lán)色：如 CuCl Cu(NO3) CuSO4溶液 Cu 紅色 CuO黑色 Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 (可溶于酸 ) 無(wú)水 CuSO4是白色粉末 CuSO4放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。 物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法： （ 1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （ 2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （ 3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成的。 1檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 向三只試管中分別滴加 Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀 H2SO4；再分別滴加 AgNO3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀 HCl，剩下的是稀 HNO 31淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 九、有關(guān)不同 金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?。? 元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。 組成 —— 氫離子＋酸根離子 種類：三大強(qiáng)酸 鹽酸、硫酸、硝酸。 H2O 鹽 定義：指一類金屬離子或銨根離子（ NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物 組成金屬離子 (銨根離子 )＋酸根離子 酸根離子：某種酸電離產(chǎn)生的陰離子 種類：正鹽： NaCl酸式鹽： NH4HSO4堿式鹽： Cu2(OH)2CO 3復(fù)分解反應(yīng) 定義：由兩種化合 物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。（化合價(jià)一定發(fā)生變 化的反應(yīng)） 復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不發(fā)生變化的反應(yīng)） 氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，含氧化合物中的CuO＋ CO Cu+CO2“四不像”－ 關(guān)系圖： 酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物辨析 酸性氧化物：指能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 金屬氧化物：大多數(shù)是堿性氧化物。如：氫氧化鈉固體在空氣中潮解。 化學(xué)式書寫的口訣： 一排序，二標(biāo)價(jià)，絕對(duì)值角標(biāo)來(lái)交叉，能約約成最簡(jiǎn)比，化學(xué)式規(guī)則來(lái)檢查。） 鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。 （ 2）酸＋堿＝鹽＋水。 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。 （ 2）堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水 （ 3）堿＋酸＝鹽＋水 （ 4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（ SO2溶于水生成亞硫酸） 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（ SO3溶于水生成硫酸） 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O（使澄清石灰水變渾濁） 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)： NaOH+HCl=NaCl+H2O 生石灰跟水反應(yīng)： CaO+H2O=Ca(OH) 2（三）鹽的性質(zhì)：（ 1）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。 在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。 （ 3） K、 Ca、 Na、 Ba 等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。 5H2O 綠礬 —— FeSO4 5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀 —— Cu（ OH） 2 紅褐色絮狀沉淀 —— Fe（ OH） 3常見不溶于酸的白色沉淀 —— BaSO AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀 —— BaCO CaCO3 等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀 ——Mg（ OH） Al（ OH） 3等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液 —— CuSO CuCl Cu（ NO3） 2等含 Cu2+溶液 淺綠色的溶液 —— FeSO FeCl2等含 Fe2+溶液 黃色的溶液 —— FeCl Fe2（ SO4） Fe（ NO3） 3等含 Fe3溶液＋ 九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別： 檢驗(yàn)稀鹽酸（或 Cl） —— 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白 色沉淀產(chǎn)生。 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 —— 分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴 BaCl2溶液，有白色 沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。 ?！蜓a(bǔ)充下列反應(yīng)方程式： 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色沉淀消失 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 變成藍(lán)色溶液 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)： 2NaOH+CuSO4=Na2SO42↓有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)： 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生◎判斷溶液的酸堿性 —— 用指示劑，溶液的酸堿度 ——用 pH 來(lái)表示。 檢驗(yàn) CO32—— 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀 HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn) 生。 12H2O 銅綠 —— Cu2(OH)2CO3 氨水 —— NH3 鹽跟堿反應(yīng)的條件 —— 反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。 金屬跟鹽反應(yīng)的條件 —— （ 1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。 依據(jù)四個(gè)反應(yīng)方程式： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 24732657 32Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 56732542196 可知只有 Al 失去電子數(shù)與其他金屬失去 的不同，若也讓 Al 失去兩個(gè)電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式變形為 2/3Al+2HCl==2/3AlCl3+H2↑（即Al 的相對(duì)原子質(zhì)量為 18） 18732 此時(shí)，進(jìn)行比較可知， （ 1）去等質(zhì)量的四種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生 H2 由多到少的順序是： AlMgFeZn(即相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的 H2越多 ) （ 2）四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生等質(zhì)量 H2，則消耗四種金屬的質(zhì)量由多到少的順序是： AlMgFeZn。 （ 3）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿 （ 4）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)： CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體
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