電導分析法的應(yīng)用(文件)
【正文】 了如下反應(yīng)： 陰極反應(yīng)： Cu2+ + 2e ＝ Cu? 陽極反應(yīng)： 2H2O ＝ O2 ? + 4H+ +4e 電池反應(yīng)： 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+ 電池電動勢為： E = = (V) 外加電壓為 ，陰極是否有銅析出 ? )V(O][H]] [ H[Olg4)O/HO()V(]Cul g [2)C u / C u(22422222?????????EE二、理論分解電壓與析出電位 theoretical deposition voltage and deposited potential 1. 理論分解電壓 根據(jù)能斯特方程計算，使反應(yīng)進行 ,需要提供的最小外加電壓（ D′點） 。 濃差極化： 電流流過電極，表面形成濃度梯度。 四、電重量分析法與電解分離 electrogravimetric analysis and electrolytic separation 電重量分析法 :利用電解將被測組分從一定體積溶液中完全沉積在陰極上 ， 通過稱量陰極增重的方法來確定溶液中待測離子的濃度 。選擇性好。 當 it/i0=，認為電解完全。 電解時間如何控制？濃度隨時間變化關(guān)系如何？ 電解時間的控制 控制陰極電位電重量分析過程中如何控制電解時間 ? 電流 時間曲線 : KttKtttVDAtcciieii??????1010000濃度與時間關(guān)系為：?A：電極面積； D：擴散系數(shù)； V：溶液體積； ?：擴散層厚度 電解完成 %所需的時間為 : % = ?/DA 電解完成的程度與起始濃度無關(guān)。 選擇性差 ， 分析時間短 ， 銅合金的標準分析方法 。 減小濃差極化的方法： ，增加電極面積； ，有利于擴散
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