【正文】 如圖所示，下列說法正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度是20gB．將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒–．t2℃時，等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙D．t3℃時，甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙【答案】B【解析】試題分析：A、溶解度的大小一定要指明具體溫度，錯誤，B、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)丙的溶解度隨溫度的升高而降低，故將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒?，正確，C、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：乙甲=丙，等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是乙＞甲=丙，錯誤，D、根據(jù)溶解度曲線，t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞乙＞丙，故甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，而原題中沒有注明是飽和溶液，錯誤，故選B考點：溶解度曲線的意義，飽和、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算21．下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．①在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，使其充分反應(yīng)B．②向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量C．③在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液，混合溶液pH的變化D．④將t2℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為8%的a、b、c三種物質(zhì)的溶液降溫到t1℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還都是8%【答案】A【解析】【詳解】A、銅在加熱的條件下能夠與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為，反應(yīng)恰好完全進行時，消耗的銅與氧氣的質(zhì)量比=(264):(132)=4:1，因此，在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，氧氣過量，故該選項符合題意；B、稀鹽酸和氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，和氫氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量相等時，生成氯化鋅質(zhì)量相等，最終氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅多，正確，故該選項不符合題意；C、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH值小于7，碳酸鈉的pH值大于7，同時碳酸鈉可以和鹽酸、氯化鈣反應(yīng)，所以當向其中加入碳酸鈉溶液時，因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣能夠溶于稀鹽酸，所以碳酸鈉要先和鹽酸反應(yīng)，由于發(fā)生了反應(yīng)而使溶液的pH值增大，直至它們恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH值為7，繼續(xù)加入碳酸鈉則碳酸鈉由于和氯化鈣反應(yīng)生成了沉淀，溶液的pH值不變，直至氯化鈣被完全反應(yīng)掉；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則溶液的pH值要大于7，即乙圖為向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，正確，故該選項不符合題意；D、t2℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為8%的a、b兩種物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液，降溫到t1℃時仍然是不飽和溶液，沒有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然都是10%，c溶液由t2℃降溫到t1℃時溶解度增大，沒有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然是8%，正確，故該選項不符合題意；故選A。故選：D。隨著生石灰的不斷加入，溶劑不斷減少，最終減少到0點，溶質(zhì)也會全部變?yōu)楣腆w。故D不符合題意。故選D。28．已知： ，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是A．生成O2的質(zhì)量B．固體中MnO2的質(zhì)量C．固體中氧元素的質(zhì)量D．固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、生成氧氣的質(zhì)量隨反應(yīng)的進行逐漸增加，待氯酸鉀完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量不再變化，不符合題意；B、二氧化錳是催化劑，化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故隨著反應(yīng)的進行，二氧化錳質(zhì)量不變，不符合題意；C、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解為氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)的進行，生成氧氣的質(zhì)量逐漸增加，固體中氧元素的質(zhì)量逐漸減小，待氯酸鉀完全反應(yīng)后，氧元素的質(zhì)量不再變化，由于剩余固體二氧化錳中含有氧元素，因此固體中氧元素質(zhì)量不會減小至零，符合題意；D、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解為氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)的進行，固體的質(zhì)量逐漸減小，待氯酸鉀完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再變化，固體中鉀元素的質(zhì)量不變，故鉀元素的質(zhì)量分數(shù)先增加后不變，不符合題意。30．下列四個圖像，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（ ）A．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中加入大量水B．向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鋇溶液C．向兩份同體積和相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉D．某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體【來源】20132014湖北省松滋市中考化學模擬題一試卷（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：A選項是錯誤的操作，鹽酸中加水溶液的pH不能大于7；B選項是錯誤的敘述，氫氧化鋇沉淀不能從0點開始；C選項是正確的敘述，因為酸反應(yīng)完金屬有剩余，生成的氫氣一樣多；D選項是錯誤的敘述，氯化鈉不能在一定量的水中無限制的溶解，故答案選擇C考點：酸的性質(zhì)、飽和溶液的定義。29．下列有關(guān)圖像中不正確的是( )A．鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒B．質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)C．兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下產(chǎn)生O2 (其中a無MnO2, b有MnO2)D．電解水生成氣體的體積【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、鎂可與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳等反應(yīng)，但是反應(yīng)后所有物質(zhì)都在密閉容器內(nèi)，根據(jù)鎂元素質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量不變，所以鎂元素質(zhì)量隨著反應(yīng)進行，質(zhì)量不變，選項A正確；B、質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣所含有的碳元素質(zhì)量相等，其中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳中碳元素，所以最終兩者生成的二氧化碳質(zhì)量相等，粉末狀碳酸鈣與鹽酸接觸更充分，所以反應(yīng)速率快，當碳酸鈣被全部消耗完畢前，相同時間內(nèi)，粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳多，但是最終兩者生成二氧化碳質(zhì)量相等，選項B錯誤；C、二氧化錳作為催化劑，加速過氧化氫的分解，因此相同時間內(nèi)，加入二氧化錳的過氧化氫生成的氧氣多，但是過氧化氫總量相同，最終生成氧氣的質(zhì)量相等，所以斜率大的為加入二氧化錳的過氧化氫，即為b，a則為未加二氧化錳的，選項C正確；D、水電解方程式為，從化學方程式可以看出，相同時間內(nèi)生成氫氣與氧氣的體積比為2:1，選項D正確。故選：C?！军c睛】圖像題的考查要注意圖像橫縱坐標的含義和起點、拐點的含義。但是由于鋅的活動性比鐵強，控制其它變量相同，只有金屬種類是變量時，鋅的反應(yīng)速率比鐵快，反應(yīng)完所用的時間比鐵短，故B符合題意；C. 氫氧化鋇溶液中含有溶劑水，沒加稀硫酸時里面也有一定質(zhì)量的水，圖像的起點應(yīng)該在縱坐標大于0的某點開始。24．室溫時，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液， 燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)。考點：物質(zhì)溶解度曲線。19．下列實驗操作與圖象關(guān)系對應(yīng)正確的是（　　）選項AB CD操作NaOH溶液中不斷加水稀釋水電解生成氫氣與氧氣向等量的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣圖象A．A B．B C．