高一化學(xué)非金屬及其變化-wenkub
2022-11-21 00:57:55 本頁面
【正文】 如：二氧化硅和硅酸鹽 ) 最常見的沙子中，就含有硅的氧化物。新課標(biāo)人教版課件系列 《 高中化學(xué) 》 必修 1 《 歸納與整理－ 第四章 非金屬及其 變化 》 硅 SI 硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖： +14 2 8 4 其原子既不易失去又不易得到電子，但 由于硅是一種親氧元素，可以形成四價化合物。 晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆、熔沸點高的固體。 不與水反應(yīng) SiO2+H2O≠ H2SiO3 — 酸性氧化物 二氧化硅 SiO2+CaO=CaSiO3 （ 2）與堿性氧化物反應(yīng) 高溫 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 比較： CO2+NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+Ca（ OH） 2=CaSiO3+H2O 比較： CO2+Ca（ OH） 2= CaCO3↓+H 2O （ 3）與堿反應(yīng)： 思考：實驗室盛裝 NaOH溶液的試劑瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？ 因為玻璃的主要成分是 SiO2， NaOH可以跟發(fā)生反應(yīng)，生成有粘性的硅酸鈉，使瓶和塞粘合。 離子反應(yīng)： Ag+ + Cl = AgCl↓ 次氯酸 （ HClO） 的性質(zhì) 強(qiáng)氧化性：殺菌消毒、漂白作用 極弱酸性： 不穩(wěn)定性：受熱、見光易分解 2HCIO 2HCl + O2↑ 光照 或△ 用途： 可用于自來水的殺菌消毒和用做漂白劑漂白有色物質(zhì)。 SO2 +4 S SO3 0 +6 氧化作用 化合作用 吸附作用 HClO、 O3 Na2O H2O2 Ca(ClO)2 SO2 活性炭 化學(xué)變化 化學(xué)變化 物理變化 永久漂白 暫時漂白 永久漂白 漂白性物質(zhì)小結(jié) 化學(xué)性質(zhì) : (1) 與 H2O的反應(yīng) （硫酸） (2)與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 無色固體，酸性氧化物 SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O (3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽 SO3 + CaO = CaSO4 在放電或高溫下： N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （ 無色 ） 一氧化氮 在常溫下：
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