九年級化學上冊第四單元自然界的水課題4化學式和化合價課件新人教版-wenkub
2023-07-03 00:47:23 本頁面
【正文】 在單質(zhì)里，元素的化合價為 0； 在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為 0 。 設未知數(shù) 解：設硫的化合價為 x 列等式 (正負總價和為 0) x 1＋ (－ 2) 2=0 解 答 x = +4 答 :二氧化硫里的硫的化合價為 +4價。 第 三 課 時 相 對 分 子 質(zhì) 量 的 計 算 訂正作業(yè) （教師講解） 三、根據(jù)化學式計算 原子個數(shù)比： 元素符號右下角數(shù)字比（相同的元素的原子個數(shù)要合并） 如 H2O中氫原子與氧原子個數(shù)比為 2 ∶ 1 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 1∶ 1∶ 4 2∶ 1∶ 4 2∶ 4∶ 3 2∶ 5∶ 2∶ 1 巢 湖 黃 麓 謝 玉 榮 分析 HCl、 X、 HClO、 KClO KClO4的排列順序規(guī) 律，可知 X代表的是（ ） A、 NaCl B、 Ca(ClO)2 C、 Cl2 D、 Cl2O3 C 請判斷下列化學式書寫是否正確： Na2Cl NaSO4 CaS MgOH Na2CO3 相 對 分 子 質(zhì) 量 的 計 算 化學式中 各原子 的相對原子質(zhì)量 總和 H2O的相對分子質(zhì)量 =1 2+16=18 O2的相對分子質(zhì)量 =16 2=32 相對分子質(zhì)量 = 某元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) +另一種元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) +…… CO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 12＋ 16 2＝ 44 39＋ 55＋ 16 4＝ 158 39 2＋ 55＋ 16 4＝ 197 14＋ 1 4＋ 14＋ 16 3＝ 80 64 2＋（ 16＋ 1） 2＋ 12＋ 16 3＝222 巢 湖 黃 麓 謝 玉 榮 計算相對分子質(zhì)量（ Mr）： 相 對 分 子 質(zhì) 量 的 計 算 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 物質(zhì)組成 元素的質(zhì)量比 = 某元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) ∶ 另一種元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) +…… 如：二氧化碳 [CO2]中 碳元素 和 氧元素 的質(zhì)量比等于 12 ∶ （ 16 2） = 3 ∶ 8 H2O KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 1 ∶ 8 39 ∶ 55 ∶ 64 7 ∶ 1 ∶ 12 64 ∶ 40 ∶ 1 ∶ 6 巢 湖 黃 麓 謝 玉 榮 相 對 分 子 質(zhì) 量 的 計 算 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比 例：求硝酸銨 [NH4NO3]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)？ NH4NO3的相對分子質(zhì)量 =14+1 4+14+16 3=80 氮元素的質(zhì)量分數(shù) = 100% N的相對原子質(zhì)量 N的原子個數(shù) NH4NO3的相對分子質(zhì)量 = 100%=35% 14 2 80 巢 湖 黃 麓 謝 玉 榮 相 對 分 子 質(zhì) 量 的 計 算
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