人教版高中化學(xué)第一章第三節(jié)化學(xué)鍵-共價(jià)鍵(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)-wenkub
2023-06-30 20:38:41 本頁(yè)面
【正文】 是是離子化合物。（３）Ｈ、Cl要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要怎么辦？（４）HClHCl的物質(zhì)中含有離子鍵嗎？（５）怎樣讓Cl2各原子均達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？是通過(guò)得失電子嗎？【強(qiáng)調(diào)】是通過(guò)共用電子對(duì)的形式使Cl2各原子均達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，我們用電子式表示如下：【板書(shū)】 【思考】 氫氣的形成過(guò)程呢？【講】氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)也需要得到一個(gè)電子，兩原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，像氯化氫分子這樣，原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵。人教版高中化學(xué)第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵 共價(jià)鍵》（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1． 使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解；2． 能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)；3． 使學(xué)生了解極性鍵和非極性鍵的概念【過(guò)程與方法】培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法【情感態(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神教學(xué)設(shè)計(jì)【復(fù)習(xí)舊知識(shí)】①什么是離子鍵？哪些類(lèi)型物質(zhì)含有離子鍵？②用電子式表示NaCl，CaF2的形成過(guò)程。[板書(shū)]定義：相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)相互作用。NH4+我們把它當(dāng)作金屬離子?！净A(chǔ)
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