化學資料文檔(ii)-wenkub
2023-06-22 16:56:48 本頁面
【正文】 d活潑金屬氧化物、過氧化物 4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值 2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）對產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。即熔沸點也增大（特例：HF、NHH2O）三、氫鍵1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2，特點：比范德華力強，比化學鍵弱補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在專題一 ：第三單元一，同素異形（一定為單質(zhì)）1，碳元素（金剛石、石墨） 氧元素（OO3） 磷元素（白磷、紅磷）2，同素異形體之間的轉換——為化學變化二，同分異構（一定為化合物或有機物）分子式相同，分子結構不同，性質(zhì)也不同1，C4H10（正丁烷、異丁烷）2，C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶體分類離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列 1，離子化合物（KNONaOH） 2，NaCl分子 3，作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構成的物質(zhì)所形成的晶體 1，共價化合物（COH2O） 2，共價單質(zhì)（HOS、IP4） 3，稀有氣體（He、Ne）原子晶體：不存在單個分子 1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）金屬晶體：一切金屬總結：熔點、硬度——原子晶體離子晶體分子晶體專題二 ：第一單元一、反應速率1，影響因素：反應物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小二、反應限度（可逆反應）化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。2. 化學能與電能（1）原電池（重點） A. 概念： B. 工作原理： a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應 b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應C. 原電池的構成條件 ：關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負極的判斷： a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應：（難點） a. 負極反應：X－ne＝Xn－ b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應（2）原電池的設計：（難點） 根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分＋導線） A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護： a. 改變金屬內(nèi)部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。甲烷受熱分解：（二）烷烴烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。例 下列化合物互為同系物的是：DA 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3 H H（四）同分異構現(xiàn)象和同分異構物體 同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。（五）烯烴一、乙烯的組成和分子結構組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br－Br→CH2BrCH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）與水的加成反應CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。苯 與液溴反應 與硝酸反應反應條件 化學反應方程式 注意事項 [知識拓展] 苯的磺化反應化學方程式： 在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應反應的化學方程式： 、 （七）烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)：
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1