化工熱力學(xué)習(xí)題-wenkub
2023-06-22 16:49:13 本頁(yè)面
【正文】 后就成為了真實(shí)流體狀態(tài)方程。當(dāng)M＝V時(shí)，不恒等于零，只有在T＝TB時(shí)，才等于零）6.不需要可逆條件，適用于只有體積功存在的封閉體系）4. 象dU=TdSPdV等熱力學(xué)基本方程只能用于氣體，而不能用于液體或固相。 )2. 吸熱過(guò)程一定使體系熵增，反之，熵增過(guò)程也是吸熱的。要表示出等溫線在臨界點(diǎn)的拐點(diǎn)特征，要求關(guān)于V的立方型方程）6.參考P－V圖上的亞臨界等溫線。) A.(錯(cuò)。（對(duì)。），摩爾體積、焓、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的變化值均大于零。（對(duì)。純物質(zhì)的三相平衡時(shí)，體系自由度是零，體系的狀態(tài)已經(jīng)確定。（對(duì)。） 雖然與P無(wú)關(guān)，但與V有關(guān)。若溫度也大于臨界溫度時(shí)，則是超臨界流體。（錯(cuò)。有時(shí)可以一致）第二章 PVT關(guān)系和狀態(tài)方程一、是否題詳細(xì)答案，必須經(jīng)過(guò)液相。)，從屬變量與函數(shù)是一致的。（對(duì)。還與壓力或摩爾體積有關(guān)。在尚未達(dá)到平衡時(shí)， 兩個(gè)相都是均相敞開體系；達(dá)到平衡時(shí)，則 兩個(gè)相都等價(jià)于均相封閉體系。（錯(cuò)。 和 ，如一體積等于2V的絕熱剛性容器，被一理想的隔板一分為二，左側(cè)狀態(tài)是T，P的理想氣體，右側(cè)是T溫度的真空。（對(duì)）。），但是狀態(tài)方程 P=P(T，V)的自變量中只有一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)，所以，這與相律有矛盾。狀態(tài)函數(shù)的變化僅決定于初、終態(tài)與途徑無(wú)關(guān)。（錯(cuò)。（錯(cuò)。可以通過(guò)超臨界流體區(qū)。），實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實(shí)際氣體的壓縮因子Z1。（對(duì)。則純物質(zhì)的P－V相圖上的飽和汽體系和飽和液體系曲線可知。），純物質(zhì)的飽和液體與飽和蒸汽的熱力學(xué)能相等。這是純物質(zhì)的汽液平衡準(zhǔn)則。（錯(cuò)。），因?yàn)榍罢哌m合于任何流體。簡(jiǎn)單流體系指一類非極性的球形流，如Ar等，與所處的狀態(tài)無(wú)關(guān)。飽和蒸汽B. B. C.= （A。）A 僅是T的函數(shù)B 是T和P的函數(shù)C 是T和V的函數(shù)D 是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)（A。當(dāng) 時(shí)，純氣體的 的值為 （D。（錯(cuò)。（錯(cuò)。（錯(cuò)。（錯(cuò)。（錯(cuò)。（錯(cuò)。因H＝U＋PV）=RT/(Vb)的狀態(tài)方程從V1等溫可逆膨脹至V2，則體系的 S為A. C. D.（C。等于A.B.
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