探索物質(zhì)的變化ppt課件-wenkub
2023-02-05 21:37:15 本頁面
【正文】 強(qiáng)烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化 介紹：濃硫酸還具有強(qiáng)烈的吸水性，可以用來作某些氣體的干燥劑 HNO3 第 3節(jié) 探索堿的性質(zhì) 一、教學(xué)目標(biāo) 了解堿的主要性質(zhì)，舉例說明堿在日常生活中 的用途和對人類的影響 繼續(xù)練習(xí)試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試 驗(yàn)的操作。學(xué)習(xí)變量控制和對照 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等實(shí)驗(yàn)探究方法。 二、教學(xué)建議 物質(zhì)是在不斷變化著的 過程 ： 列舉變化 →分析變化 →區(qū)別變化 →認(rèn)識本質(zhì) 探究物質(zhì)變化的方法 根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析推測的 方法，是認(rèn)識物質(zhì)、探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。 項(xiàng)目 實(shí)驗(yàn) （觀察） 讀圖 思考 討論 閱讀 其它 第 1節(jié) 2 3 1 第 2節(jié) 7 3 1 探究 1 第 3節(jié) 6 1 3 分組實(shí)驗(yàn) 1 第 4節(jié) 4 1 4 1 2 分組實(shí)驗(yàn) 1 第 5節(jié) 5 1 2 2 1 探究 1 第 6節(jié) 2 5 合計(jì) 26 3 20 4 4 4 三、本章特點(diǎn) 注重學(xué)法指導(dǎo) 本章許多內(nèi)容為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供了比較寬廣的 科學(xué)、技術(shù)、社會背景和情境，從學(xué)生的生活實(shí)際 出發(fā)，讓學(xué)生認(rèn)識周圍常見的具體物質(zhì)，再概括地 認(rèn)識常見的無機(jī)物和常見的有機(jī)物，從而形成對自 然界物質(zhì)的總體認(rèn)識，使學(xué)生更好地領(lǐng)會科學(xué)、技 術(shù)、與社會的關(guān)系。也為下一章為下 一章研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下了基礎(chǔ)。 本章 通過尋找物質(zhì)變化的證據(jù)來研究物質(zhì)的性質(zhì)、 探索物質(zhì)變化的規(guī)律是物質(zhì)科學(xué)研究的基本方法 ，就是 本章的教學(xué)圍繞通過尋找物質(zhì)變化的證據(jù)來研究物質(zhì)的 性質(zhì)、探索物質(zhì)變化這一基本方法展開，幫助學(xué)生提高 認(rèn)識物質(zhì)世界的能力，掌握探究未知物質(zhì)性質(zhì)的研究方 法。 四、本章重點(diǎn) 酸和堿的主要性質(zhì)，會測定溶液的 酸堿性，了解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的使用注 意事項(xiàng)； 了解某些重要的鹽的性質(zhì)； 了解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點(diǎn)、 理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)； 探究和認(rèn)識金屬活動性順序； 五、本章難點(diǎn) 了解常見酸、堿、鹽的典型反應(yīng) 及其化學(xué)方程式； 了解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點(diǎn)、 理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)； 探究和認(rèn)識金屬活動性順序。 過程 ： 證據(jù)（現(xiàn)象） → 變化 → 性質(zhì) → 應(yīng)用 物質(zhì)變化的證據(jù)： 生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、 溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、 PH變化、狀態(tài)變化等。 了解強(qiáng)酸的使用事項(xiàng)，了解鹽酸、硫酸、硝酸 的個性。 了解強(qiáng)堿使用的注意事項(xiàng) 理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 二、教學(xué)建議 堿的涵義 堿的涵義：電離出的陰離子 全部是 OH－ 的化合物 化學(xué)性質(zhì) 舉例 注意事項(xiàng) 堿與指示劑反應(yīng) NaOH溶液、石灰水都可以使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞變紅 必須是可溶性堿的溶液才與指示劑反應(yīng) 堿 +酸性氧化物 →鹽 +水 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2O 必須是可溶性堿才能與之反應(yīng) 堿 +酸 → 鹽 +水 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H 2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 堿 +鹽 → 新鹽 +新堿 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
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