20xx人教版高中化學選修四41原電池word課后作業(yè)(已修改)
2024-12-25 15:04 本頁面
【正文】 高中化學 41 原電池 45 分鐘作業(yè) 新人教版選修 4 一、選擇題 (每小題 4分，每小題有 1－ 2個正確選項 ) 1．某原電池，將兩金屬 X、 Y用導線連接，同時插入相應的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn) Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的 ( ) A． X是負極，電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 B． X是負極，電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 C． X是正極，電解質(zhì)溶液為稀 CuSO4溶液 D． X是正極，電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 解析： Y電極質(zhì)量增加，可能是溶液中的陽離子得電子而在 Y極 (正極 )上析出金屬形成的。故只有 A 符合題意。 答案： A 2． 根據(jù)下列事實： (1)A＋ B2＋ ===A2＋ ＋ B； (2)D＋ 2H2O===D(OH)2＋ H2↑ ； (3)以 B、 E為電極與 E 的鹽溶液組成原電池，電極反應為 E2＋ ＋ 2e－ ===E， B－ 2e－ ===B2＋ ，由此可知A2＋ 、 B2＋ 、 D2＋ 、 E2＋ 的氧化性強弱關系是 ( ) A． D2＋ A2＋ B2＋ E2＋ B． A2＋ B2＋ D2＋ E2＋ C． D2＋ E2＋ A2＋ B2＋ D． E2＋ B2＋ A2＋ D2＋ 解析： 由題意可判斷金屬的活潑性順序是 DABE，而金屬單質(zhì)的還原性越弱，其陽離子的氧化性越強，故 D 正確 。 答案： D 3．下圖所示裝置中，屬于原電池的是 ( ) 解析： 根據(jù)原電池的構成條件： ① 兩個活潑性不同的電極； ② 電解質(zhì)溶液 (一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應 )； ③ 形成閉合回路 (或在溶液中接觸 )。對裝置逐一判斷，不能僅憑裝置的外形下結論。 答案： A、 D 4．有 A、 B、 C、 D 四種金屬，做如下實驗： ① 將 A 與 B 用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中， B不易腐蝕； ② 將 A、 D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中， D比 A反應劇烈；③ 將銅浸入 B的鹽溶液里，無明顯變化 ，如果把銅浸入 C的鹽溶液里，有金屬 C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( ) A． ABCD B． CDAB
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1