人教課標(biāo)版選修5第三章烴的含氧衍生物(已修改)
2025-11-28 19:58 本頁面
【正文】 版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 醇 酚 第一課時 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修 5 第三章 烴的含氧衍生物 版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有 據(jù)我國 《 周禮 》 記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見人類制造和使用有機物有很長的歷史。 從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機物，可以看作是烴分子里的 氫原子 被含有氧原子的原子團(tuán) 取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物 。 烴的含氧衍生物種類很多，可分為 醇 、 酚 、醛 、 羧酸 和 酯 等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團(tuán)決定。利用有機物的性質(zhì)，可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機物，以滿足我們的需要。 烴分子中的氫原子可以被 羥基（ — OH） 取代而衍生出含羥基化合物。 羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為 醇 ；羥基與苯環(huán)直接相連而形成的化合物稱為 酚 。 CH3CH2OH CH3CHCH3 OH 乙醇 2— 丙醇 OH 苯酚 OH CH3 鄰甲基苯酚 飽和一元醇的命名 （ 2）編號 （ 1）選主鏈 （ 3）寫名稱 選最長碳鏈，且含 — OH 從離 — OH最近的一端起編 取代基位置 — 取代基名稱 — 羥基位置 — 母體名稱（ 羥基位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示；羥基的個數(shù)用“二”、“三”等表示。 ） 資料卡片 CH2OH 苯甲醇 CH2OH CH2OH 乙二醇 CH2OH CH2OH CHOH 1， 2， 3— 丙三醇 （或甘油、丙三醇） CH3— CH2— CH— CH3 OH CH3— CH— C— OH CH3 CH2— CH3 CH3 ② ③ [練習(xí) ] 寫出下列醇的名稱 CH3— CH— CH2— OH CH3 ① 2— 甲基 — 1— 丙醇 2— 丁醇 2， 3— 二甲基 — 3— 戊醇 一、醇 1． 醇的分類 1）根據(jù)羥基所連烴基的種類 脂 肪 醇脂 環(huán) 醇芳 香 醇飽 和不 飽 和C H3C H2O HC H2= C H C H2O HO HC H2O H2） 根據(jù)醇分子結(jié)構(gòu)中羥基的數(shù)目，醇可分為一元醇、二元醇、三元醇 …… C H 3 C H 2 C H 2 O H丙 醇 （ 一 元 醇 ）C H 2 O HC H 2 O H乙 二 醇 （ 二 元 醇 ）C H 2 O HC H O HC H 2 O H丙 三 醇 （ 三 元 醇 ） 乙二醇和丙三醇都是 無色 、 黏稠 、 有甜味 的 液體 ，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 飽和一元醇通式： CnH2n+1OH或 CnH2n+2O 乙二醇可用于汽車作 防凍劑 ，丙三醇可用于配制 化妝品 。 思考與交流 結(jié)論： 相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。 原因： 由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用叫氫鍵。 甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，這是因為甲醇、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵。 學(xué)與問 乙二醇的沸點高于乙醇， 1， 2， 3— 丙三醇的沸點高于 1， 2— 丙二醇， 1， 2— 丙二醇的沸點高于 1— 丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強。 思考與交流 處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全、合理的方法是第（ 3）種方案，向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和，熱效應(yīng)小，因此是比較安全，可行的處理方法。 乙醇的結(jié)構(gòu) 從乙烷分子中的1 個 H 原 子 被 — OH（ 羥基 ） 取代衍變成乙醇 分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 官能團(tuán) C2H6O H— C— C— O— H H H H H CH3CH2OH 或 C2H5OH — OH（羥基） 乙醇的物理性質(zhì) 1）無色、透明、有特殊香味的液體； 2）沸點 78℃ ； 3）易揮發(fā)； 4）密度比水??； 5）能跟水以任意比互溶； 6）能溶解多種無機物和有機物。 乙醇的化學(xué)性質(zhì) 1） 與金屬鈉反應(yīng) （ 取代反應(yīng) ） 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2） 消去反應(yīng) 脫去 — OH和與 — OH相鄰的碳原子上的 1個 H 斷鍵位置 : 濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑 制乙烯實驗裝置 為何使液體溫度迅速升到 170℃ ？ 酒精與濃硫酸體積比為何 要為 1∶ 3？ 放入幾片碎瓷片作用是什么？ 用排水集氣法收集 濃硫酸的作用是什么？ 溫度計的位置？ 混合液顏色如何變化？為什么？ 有何雜質(zhì)氣體？如何除去？ 放入幾片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 濃硫酸的作用是什么？ 催化劑和脫水劑 酒精與濃硫酸體積比為何要為 1∶ 3？ 因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用 98%的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以 1∶ 3為宜。 溫度計的位置？ 溫度計感溫泡要置于反應(yīng)物的 中央位置因為需要測量的是反應(yīng)物的溫度。 為何使液體溫度迅速升到 170℃ ？ 因為無水酒精和濃硫酸混合物在 170℃ 的溫度下主要生成乙烯和水，而在 140℃ 時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。 混合液顏色如何變化？為什么？ 燒瓶中的液體逐漸變黑。因
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