【總結(jié)】第一單元金屬鍵金屬晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)。,了解金屬特性與金屬結(jié)構(gòu)的關(guān)系。。課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練第一單元課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、金屬鍵和金屬特性1.金屬鍵(1)金屬陽(yáng)離子和自由電子的形成金屬原子的部分或全部________
2025-11-08 12:34
【總結(jié)】《離子鍵》?問(wèn)題一:為什么稀有氣體都是很穩(wěn)定的物質(zhì)?這是因?yàn)樗鼈兊脑幼钔怆娮訉拥碾娮优挪迹êぶ挥幸粋€(gè)電子層為2個(gè)電子,其余最外層均為8個(gè)電子)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的緣故。?除稀有氣體元素外,其他元素的原子最外電子層都沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)原子之間相互作用時(shí),大多有使其最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。?問(wèn)題一:原子相互作用時(shí),原子達(dá)到
2025-11-08 19:24
【總結(jié)】第2節(jié)金屬晶體與離子晶體(1)復(fù)習(xí)思考:.導(dǎo)電性和延展性???成鍵微粒是什么?有何特征?4.A1型密堆積?何謂A3型密堆積?質(zhì)疑:有沒(méi)有其他方式的密堆積?一.金屬晶體—金屬原子通過(guò)金屬鍵形成的晶體。:由于自由電子為整個(gè)金屬所共有,
2025-11-03 19:14
【總結(jié)】第一篇:人教版高中化學(xué)必修2離子鍵說(shuō)課稿 化學(xué)鍵第一課時(shí)說(shuō)課稿 各位評(píng)委大家好!今天我給大家說(shuō)課的內(nèi)容是離子鍵,位于高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。接下來(lái)我將從教材分析,學(xué)情分析,...
2025-11-07 03:54
【總結(jié)】硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算一、從反應(yīng)的本質(zhì)看:銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++4H2O+2NO↑Fe2+與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑例,加熱后無(wú)明顯
2025-08-16 02:38
【總結(jié)】專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力第一課時(shí)離子鍵構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有原子、離子、分子等,他們?nèi)绾螛?gòu)成物質(zhì)??骨骼人體肌腱基本粒子化學(xué)鍵物質(zhì)什么是化學(xué)鍵?離子鍵化學(xué)鍵
2025-11-08 06:10
【總結(jié)】第九章離子鍵和離子晶體第一節(jié)離子鍵第二節(jié)離子晶體第三節(jié)離子晶體的晶格能第四節(jié)離子極化在分子或晶體中,直接相鄰的原子或離子之間存在強(qiáng)烈相互作用?;瘜W(xué)上把分子或晶體中直接相鄰的原子或離子間的強(qiáng)烈相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵?;瘜W(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。晶體的種類(lèi)繁多,但若按晶格內(nèi)部微粒間的作用力來(lái)劃分
2025-07-20 18:08
【總結(jié)】《離子鍵的形成》 教學(xué)目標(biāo): 1、掌握離子鍵的概念。 2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件。 3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 4、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。 5、讓...
2025-04-03 21:06
【總結(jié)】第3節(jié)離子鍵、配位建與金屬鍵第3課時(shí)金屬鍵【教學(xué)目標(biāo)】1.知道金屬鍵的實(shí)質(zhì)2.會(huì)用金屬鍵解釋金屬的某些特征性質(zhì)【教學(xué)重點(diǎn)】金屬鍵的實(shí)質(zhì),某些性質(zhì)的解釋【教學(xué)難點(diǎn)】金屬鍵的實(shí)質(zhì)【教學(xué)方法】交流研討、引導(dǎo)探究【教師具備】多媒體課件【教學(xué)過(guò)程】【引入】用精美的金屬圖片
2024-12-08 12:56
【總結(jié)】3探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘原子間的相互作用思考題:為什么元素只有一百多種,卻能形成二千多萬(wàn)種化合物,原子之間是怎樣結(jié)合的?1、能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定,物質(zhì)越活潑能量越高。2、在鹵素單質(zhì)X2中,F(xiàn)2最活潑,能量最高;在鹵化氫HX中,HF最穩(wěn)定,能量最低。3、原子達(dá)到穩(wěn)定的途徑:通過(guò)得失電子、通過(guò)電子
2025-11-09 00:08
【總結(jié)】離子鍵原子趨向穩(wěn)定的可能途徑金屬原子、非金屬原子離子鍵(NaCl)用電子式表示離子化合物的形成【要點(diǎn)】鈉在氯氣中燃燒氯化鈉物質(zhì)是由Na+和Cl-構(gòu)成Na+Cl-電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所
2025-11-09 10:18
【總結(jié)】專(zhuān)題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第一單元金屬鍵金屬晶體課前預(yù)習(xí)問(wèn)題導(dǎo)入金屬的晶體結(jié)構(gòu)怎樣決定金屬的物理性質(zhì)?答:(1)金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。這是由于自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng),形成電流,使金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性;而自由電子在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中通過(guò)碰撞進(jìn)行能量傳遞,使金屬晶體具有良好的導(dǎo)熱性。(2)金屬晶體具有
2025-11-06 11:59
【總結(jié)】《離子鍵的形成》教學(xué)目標(biāo):1、掌握離子鍵的概念。2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件。3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。4、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。5、讓學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。教學(xué)重點(diǎn):離子鍵電子式教學(xué)難點(diǎn):離子鍵的概念,用電子式
2024-12-01 03:48
【總結(jié)】離子鍵王玉英2021-2-211.下列說(shuō)法正確的是()A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化學(xué)鍵的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2.下列A、B兩種元素的原子序數(shù),其中可形成A
2024-12-03 05:10
【總結(jié)】氯化鈉的合成離子鍵原子結(jié)構(gòu)示意圖通過(guò)什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aCl化合物NaCl的形成過(guò)程N(yùn)aCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na