重要考點(diǎn)六：離子共存、離子方程式(答案)(已修改)
2025-08-17 16:34 本頁面
【正文】 重要考點(diǎn)六：離子共存 離子方程式一、 電解質(zhì)及其電離?電解質(zhì)和非電解質(zhì)是指（化合物），單質(zhì)和混合物（既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)）。以下物質(zhì)中能導(dǎo)電的有（ ③④⑥⑨），為電解質(zhì)的是（ ①⑤⑥），非電解質(zhì)的是（②⑦⑧），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的離子化合物的是（⑤⑥）。①液態(tài)HCl②液氨③氨水④鹽酸⑤明礬⑥熔化的KNO3⑦乙醇⑧SO2⑨銅?電解質(zhì)本身（不一定）能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的（不一定）為電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性（不一定強(qiáng)），弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性（不一定）弱。?完成下列條件下電解質(zhì)的電離方程式。Fe(OH)3溶液中：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－多元弱堿一步寫完H2CO3溶液中：H2CO3H++HCO3，HCO3H++CO32，多元弱酸分步電離NaHSO4溶液中： NaHSO4 = Na++H++SO42 熔融的NaHSO4 ： NaHSO4(熔)=Na+＋HSO4NaHCO3溶液中： NaHCO3=Na+＋HCO3， HCO3H＋＋CO32 HCO3電離：HCO3 +H2OH3O＋＋CO32 HCO3的水解：HCO3 +H2OH2CO3+OH 二、離子共存判斷?常見有色離子：MnO4(紫)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)、Cr2O72(橙)、CrO42(黃)、[Fe(CN)6]3（黃）?常見氧化性離子ClO、MnONO3(H＋)、Fe3＋、Cr2O72【 ClO和I、S2不能共存】還原性離子：S2－(HS－)、SO32(HSO3)、I－、Br－、Fe2＋?發(fā)生完全雙水解的離子Fe3＋和Al3＋與CO32(HCO3)、S2－(HS－)、AlO2（ Fe3＋ 與S2(HS)發(fā)生氧化還原）。NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?。AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO。?與H+、OH均不能大量共存的離子弱酸的酸式酸根離子：HCOHS、HSOHPO4H2PO4三特殊——三種特殊情況?常見的限制條件：無色、PH、指示劑顏色變化、發(fā)生氧化反應(yīng)、透明（有色也可能透明）、無色、與Al反應(yīng)放出H2（溶液中不能有NO3）、加入Na2O由H2O電離c(H＋)＝110－14 molL－1”、一定不能大量共存、可能大量共存。?常見的強(qiáng)酸、弱酸常見的強(qiáng)酸：HNOH2SOHClOHCl、HBr、HI。常見的弱酸：H2COH2SiOHClO、HF、H2S、H2SO3，CH3COOH，H2C2O4等。?常見的強(qiáng)堿、弱堿常見的強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)Ba(OH)2。 常見的弱堿：NH3H2O、Mg(OH)Fe(OH)3等難溶物。?有量的問題的離子方程式(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO2＋2OH－=CO＋H2O； 堿不足：CO2＋OH－=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱的酸的鹽溶液反應(yīng)如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO；NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：CO＋H＋=HCO；鹽酸過量：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽加入強(qiáng)堿至過量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O。向強(qiáng)堿中加鋁鹽至過量：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O；Al3＋+ 3AlO+6 H2O =4 Al(OH)3↓(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2滴加鹽酸至過量：AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；AlO＋4H＋=Al3＋＋2H2O。鹽酸中滴加NaAlO2至過量：AlO＋4H＋=Al3＋＋2H2O；Al3＋+ 3AlO+6 H2O =4 Al(OH)3↓(6)Fe與稀HNO3溶液：Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (7)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：H＋＋OH－=H2O；NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－=NH3H2O＋H2O。(8)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：8H＋＋2NO＋6I－=4H2O＋3I2＋2NO↑；
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