價(jià)鍵理論-上課(已修改)
2025-08-17 01:55 本頁面
【正文】 食品生物技術(shù) 175001 （一）新課引入 ： 為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？ 分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？ 這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？ 要使氫分子分解成氫原子，需要加熱到 2022℃ ，而且分解率還不夠 1%。 這說明氫分子里兩個(gè)氫原子間存在著強(qiáng)烈 的相互作用 在水分子中 氧原子與氫原子直接相鄰 氫原子與氫原子非直接相鄰 相互作用比較強(qiáng)烈 相互作用比較弱 （ H－ O－ H） 概念要點(diǎn)： a. 相鄰 相互 作用 化學(xué)鍵 ——分子中 相鄰 的兩個(gè)（或多個(gè)） 原子 之間 存在的 強(qiáng)烈的相互作用 。 化學(xué)鍵主要類型： （二）新課教學(xué) 離 子 鍵 演示實(shí)驗(yàn)：金屬鈉與氯氣的反應(yīng) 鈉與氯氣的反應(yīng) _ 2Na + Cl2 == 2NaCl 思考： 這個(gè)反應(yīng)的 微觀過程 是怎么樣的？ 產(chǎn)物 NaCl是怎么形成的？ 點(diǎn)燃 失一個(gè)電子 鈉原子 鈉離子 Na — e Na+ ＋ Na Na+ 鈉離子的形成 氯離子的形成 得一個(gè)電子 C l ＋ e C l 氯原子 氯離子 － Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl +11 8 2
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