廣州中考化學(xué)工業(yè)流程題(含答案)(已修改)
2025-07-08 20:59 本頁(yè)面
【正文】 中考工業(yè)流程題練習(xí)一、海水資源的多重利用：通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgClCaClNa2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：⑴ 在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。⑵ 第②步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第⑥步操作 的目的是除去濾液中 。⑶ 第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSOMg(OH) （填化學(xué)式）。⑷ 在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。⑸ 在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是 ；⑹ 在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是 。海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述提取Mg的過(guò)程中，試劑A最好選用 (從我市有豐富的石灰石資源考慮)。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為 ，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為 。電解無(wú)水MgCl2的過(guò)程中 能轉(zhuǎn)化為 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 。制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)? 。（拓展）△已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。⑴ 鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積， ；溶液 中多余的純堿可以加 試劑來(lái)除去。⑵ 氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w， 溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是:___________。⑶ ，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾 維法”.即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì)X (填化學(xué)式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和 大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶
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