定量分析簡明教程答案(已修改)
2025-07-04 17:38 本頁面
【正文】 23 第一章 定量分析的誤差和數(shù)據(jù)處理12 下列情況，將造成哪類誤差？如何改進？（1） 天平兩臂不等長，屬于系統(tǒng)誤差?？蓪μ炱竭M行校正或者更換天平。 （2）測定天然水硬度時，所用蒸餾水中含Ca2+。屬于系統(tǒng)誤差。可更換蒸餾水，或作空白試驗，扣除蒸餾水中Ca2+對測定的影響。13 填空（1） 若只作兩次平行測定，則精密度應(yīng)用相對相差表示。（2）對照試驗的目的是檢驗測定中有無系統(tǒng)誤差，空白試驗的目的是判斷測定中的系統(tǒng)誤差是否因試劑、蒸餾水不純等所致。（3）F檢驗的目的是檢驗兩組測定結(jié)果的精密度有無顯著性差異。（4）為檢驗測定結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值間是否存在顯著性差異，應(yīng)用t 檢驗。（5）對一樣品做六次平行測定，已知d1~d6分別為0、+、+。（提示：一組平行測定，各單次測定結(jié)果偏差的代數(shù)和為0）1－4解： 上述計算說明為減小滴定管的體積誤差，應(yīng)適當(dāng)增大取液的體積。1 5解： 純FeSO47H2O試劑中w(Fe)的理論值是： di分別為：%,%,%,% 6解： 1 7解： ?用Q值檢驗法： \ ?用4檢驗法： \%應(yīng)保留1 8解： 解法1 S=% \有系統(tǒng)誤差解法2 %不在平均值置信區(qū)間內(nèi) \有系統(tǒng)誤差1 9解： S1=% S2=%\S1和S2間無顯著性差異兩組數(shù)據(jù)平均值有顯著性差異，\有系統(tǒng)誤差，即溫度對測定結(jié)果有影響。1 10解：%為可疑值解法1：Q檢驗法：\%應(yīng)舍解法2：4d檢驗法：\%應(yīng)舍1 11解：（1） 用返滴定法測定某組分含量，測定結(jié)果按下式計算：計算結(jié)果應(yīng)以三位有效數(shù)字報出。（2） 已知pH=,c(H+) =180。105 (pH=)（3） 已知c(H+) =180。103molL1, pH = 《定量分析簡明教程》 第二章習(xí)題答案22 （6） 答：分析純NaCl試劑若不作任何處理就用以 標(biāo)定AgNO3溶液的濃度，結(jié)果會偏高，原因是NaCl易吸濕，使用前應(yīng)在500~600176。C條件下干燥。如不作上述處理，則NaCl因吸濕，稱取的NaCl含有水分，標(biāo)定時消耗AgNO3體積偏小，標(biāo)定結(jié)果則偏高。 H2C2O42H2O長期保存于干燥器中，標(biāo)定NaOH濃度時，標(biāo)定結(jié)果會偏低。因H2C2O42H2O試劑較穩(wěn)定，一般溫度下不會風(fēng)化，只需室溫下干燥即可。若將H2C2O42H2O長期保存于干燥器中，則會失去結(jié)晶水，標(biāo)定時消耗NaOH體積偏大，標(biāo)定結(jié)果則偏低。23 （1） H2C2O42H2O和KHC2O4 H2C2O42H2O兩種物質(zhì)分別和NaOH作用時，－△n(H2C2O42H2O):－△n(NaOH)=1:2 ； －△n(NaOH): －△n(KHC2O4 H2C2O42H2O)=3:1 。 （2）測定明礬中的鉀時，先將鉀沉淀為KB(C6H5)4，濾出的沉淀溶解于標(biāo)準(zhǔn)EDTA—Hg(II)溶液中，在以已知濃度的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出來的 EDTA： KB(C6H5)4+4HgY2+3H2O+5H+=4Hg(C6H5)++4H2Y2+H3BO3+K+ H2Y2+Zn2+=ZnY2+2H+K+與Zn2+的物質(zhì)的量之比為1:4 。24解： m(NaOH)=c(NaOH)v(NaOH)M(NaOH)=L1180。180。40gmol1=2gc(H2SO4稀)v(H2SO4稀)=c(H2SO4濃) V(H2SO4濃)L1180。=L1180。 V(H2SO4濃)V(H2SO4濃)=25解：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2－△n(Na2CO3)=－(1/2)△n(HCl)26解：27解：(反應(yīng)式略)－△n(NaOH)=－△n(KHC8H4O4)m(KHC8H4O4)=c(NaOH)v(NaOH)M(KHC8H4O4)= L1180。180。mol1=－△n(H2C2O42H2O)=－(1/2)△n(NaOH)m(H2C2O42H2O)=(1/2)180。L1180。180。126gmol1=28解： 滴定反應(yīng)：Na2B4O710H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O －△ n(Na2B4O710H2O)=－(1/2)△n(HCl) －△ n(B)=2△n(HCl)29解： CO32+2H+=CO2+H2O －△ n(CO32)=－(1/2)△n(HCl) －△ n(BaCO3)+{－△n(Na2CO3)}=－(1/2)△n(HCl) 解w(BaCO3)=% w(Na2CO3)=%210解： Al3++H2Y2=AlY+2H+ △ n(Al3+)=△n(EDTA) △n(Al2O3)=(1/2)△n(EDTA) Zn2++ H2Y2=ZnY2+2H+ △n(Zn2+)=△n(EDTA)211解：ClO3+6Fe2++6H+=Cl+6Fe3++3H2O△n(ClO3)=(1/6)△n(Fe2+) △n[Ca(ClO3)2]=(1/12) △n(Fe2+)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2On(Fe2+)=6n(Cr2O72) 2
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