【正文】 第一節(jié) 元素周期表（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，能根據(jù)提供的原子序數(shù)判斷其在周期表中的位置知道元素、核素的含義，了解同位素的概念及相關(guān)知識(shí)通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習(xí)，養(yǎng)成勇于創(chuàng)新的的品質(zhì)【重點(diǎn)難點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷；元素、核素、同位素之間的關(guān)系【課前預(yù)習(xí)】1869年，俄國(guó)化學(xué)家 將已知的元素通過(guò)分類、歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。在周期表中，把 相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，叫做 ；把 相同的元素，按 的順序排成縱行，稱為 。原子序數(shù)= = = 原子 。在周期表中，有些族還有一些特別的名稱。如：第ⅠA族（除氫），又稱 ；第ⅦA族，又稱 ；0族，又稱 。原子符號(hào)X代表一個(gè) 原子。 【思考】 元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 【學(xué)習(xí)探究】 一、元素周期表【閱讀思考】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P4—P5頁(yè)，思考回答下面的問(wèn)題：現(xiàn)行的元素周期表編排的依據(jù)是什么？如何進(jìn)行編排的？周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？【小結(jié)】原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)周期：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，稱為周期；族：最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行，稱為族?！舅伎肌坑^察元素周期表，回答下列問(wèn)題：周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？在周期表中共有多少列？分為哪些族？在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？在周期表中的第18列（稀有氣體元素）為何稱為0族？【小結(jié)】橫行叫周期，共有七周期；一～三短周期，其余長(zhǎng)周期；豎行稱作族，總共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；鑭、錒各十五，均屬ⅢB族?！揪毩?xí)】位于周期表ⅡA族的某元素原子序數(shù)為x，則與該元素同周期的ⅢA元素原子序數(shù)不可能是 （ ） A. x+1 +10 +11 D. x+25下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量的大小順序排列的B. 元素周期表中每一列就是一個(gè)族C. 同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同D. 第ⅠA族元素都是金屬元素A、B、C為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示，A、C的原子序數(shù)之和等于B的核電荷數(shù)。（1）寫出A、B、C三種元素的元素名稱：A ，B ，C 。（2）分別畫出A、C的原子結(jié)構(gòu)示意里： 、 。（3）B位于元素周期表的位置是 ，B與其上一周期的同族元素形成的化合物的化學(xué)式為 。二、核素（一）、質(zhì)量數(shù) 閱讀教材P9～P10頁(yè)，思考：元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系并完成下列問(wèn)題：質(zhì)量數(shù)： 。質(zhì)量數(shù)（A）= 。【思考】原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？【練習(xí)】 比較Xn+和Xn中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)完成下表：元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666C686（二）、核素、同位素【思考】同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是相同的。那么，中子數(shù)是否一定相同呢？核素： ，如： 。同位素： ?！舅伎肌块喿x教材P10頁(yè)，說(shuō)出同位素的性質(zhì)？【練習(xí)】在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 下列說(shuō)法中正確的是 （ ） Cl元素有兩種天然同位素 Cl、Cl。⑴ 在形成的Cl2分子中，會(huì)有 種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 。⑵ 從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，這是為什么？（三）、元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 公式：M= 。（四）、同位素的用途【總結(jié)】（投影）元素周期表 核素【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 （ ） D. 發(fā)現(xiàn)氧氣同主族元素的原子具有相同的 （ ） A. 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù) C. 電子層數(shù) D. 核外電子數(shù)在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目依次是 （ ） A. 8 18 32 32 B. 8 18 18 32C. 8 18 18 18 D. 8 8 18 1813CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)13C、15N敘述中錯(cuò)誤的是 （ ） 下列13種不同粒子：2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl，其中，（1）有　　　　　　種不同的核素； （2）有　　　　　　種不同的元素。（3）　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　原子互稱同位素。已知A、B、C是單質(zhì)，D、E、F是化合物。A是第三周期原子序數(shù)最小的元素，B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素，E是一種淡黃色固體，A、B、C、D、E、F之間有右里所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答： （1）A在元素周期表中的位置是 。 （2）寫出D和F的化學(xué)式 、 。 （3）寫出E與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！痉此伎偨Y(jié)】參考答案：【練習(xí)】B C （1）氮 硫 氟 （2）略 （3）第三周期ⅥA族 SOSO3 Xn+和Xn中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)相同；電子數(shù)分別為：zn 、z+n。 元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù) H H101H111H121 CC666C 6 7 6 C686 不是 A （1）3 ；70、774 （2）同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】 C A B A （1）10 （2）4 （3）1H、2H、3H；35Cl、37Cl；16O、17O、18O；28Si、29Si（1）第三周期ⅠA族 （2）Na2O、NaCl （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第一節(jié) 元素周期表（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律了解堿金屬元素、鹵族元素的有關(guān)知識(shí)，能夠依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納、總結(jié)同主族元素的遞變規(guī)律初步學(xué)會(huì)依據(jù)元素在周期表中的位置推斷和解釋其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和相關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【重點(diǎn)難點(diǎn)】元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系堿金屬、鹵素的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性以及非金屬活潑型強(qiáng)弱的判斷規(guī)律【課前預(yù)習(xí)】堿金屬元素原子的最外層都有 個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì) ，在化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都是 。元素金屬性的強(qiáng)弱的判斷：從其 與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏? 來(lái)比較。 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，從鋰到銫金屬性逐漸 。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：通常情況下各單質(zhì)的狀態(tài)：F2為 ，Cl2為 ，Br2為 ，I2為