化學期中考試資料整理(已修改)
2025-06-19 17:08 本頁面
【正文】 第1章 氣體與溶液1. 、掌握理想氣體狀態(tài)方掌程及其應用；2 、掌握道爾頓分壓定律；3 、掌握稀溶液的依數(shù)性及其應用；4 、熟悉溶膠的結構、性質、穩(wěn)定性及聚沉作用；5 、了解大分子溶液與凝膠。 氣體理想氣體（ideal gas）：分子本身不占體積，分子間沒有相互作用力的氣體。 理想氣體狀態(tài)方程： pV=nRT 道爾頓分壓定律 混合氣體的總壓力等于各組分氣體分壓力之和。(所謂某組分的分壓力是指該組分在同一溫度下單獨占有混合氣體的容積時所產(chǎn)生的壓力無機及分析化學)道爾頓分壓定律:p=p1+p2+…一混合氣體有i個組分:(說明氣體狀態(tài)方程不僅適用于某一純凈氣體，也適用于氣體混合物)摩爾分數(shù)：（混合氣體中某組分的分壓力等于該組分的摩爾分數(shù)與混合氣體總壓力的乘積）χA+χB=1（理想氣體 低壓和高溫） 溶液 分散系分子分散系又稱溶液 稀溶液的依數(shù)性 蒸氣壓下降拉烏爾定律： 在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質稀溶液的蒸氣壓下降與溶質的摩爾分數(shù)成正比，與溶質的本性無關。（只適用于稀溶液）溶液蒸氣壓下降?p：拉烏爾定律表達式也可用質量摩爾濃度來表示： ?p=Kb即在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質的稀溶液的蒸氣壓下降近似地與溶液中溶質的質量摩爾濃度成正比。 沸點升高 ?Tb=Kb ? b 凝固點下降?Tf＝Kf ? b （ Kb、Kf的大小只取決于溶劑的本性，而與溶質的本性無關。) 滲透壓 滲透壓與濃度和溫度的關系: ∏V＝nRT ∏＝cRT ( 也可用b代替c進行近似計算) 在一定溫度下，稀溶液的滲透壓與溶液中所含溶質的粒子數(shù)目成正比，而與溶質的本性無關。 稀溶液的通性小結*溶液的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點降低和滲透壓是難揮發(fā)非電解質稀溶液的通性。它們的大小都與溶液中溶質的量有關，與溶質的本性無關，此性質稱為難揮發(fā)非電解質稀溶液的依數(shù)性。*符合依數(shù)性規(guī)律的溶液應該是理想溶液，在這種溶液中，溶質和溶劑分子間作用力和溶劑分子間作用力可以等同看待。*濃溶液質點間作用力比較復雜，不符合依數(shù)性規(guī)律。*如果溶質是電解質，溶液的性質不僅和電離后溶液中的粒子數(shù)有關，同時還和離子間的靜電引力有關，不適用于依數(shù)性的定量關系。只有很稀的溶液，溶液中粒子數(shù)目換算為質量摩爾濃度，才近似符合依數(shù)性規(guī)律。*揮發(fā)性溶質對溶液依數(shù)性影響更為復雜（，乙醇水溶液） 膠體溶液 溶膠的制備 溶膠的性質動力學性質——布朗運動：不規(guī)則的熱運動光學性質——丁達爾效應：區(qū)別溶膠和溶液電學性質——電泳：外加電場下，膠體粒子在分散介質中的定向移動。膠粒的帶電性與制備方法有關。 膠團結構 膠體的電動電勢 φ熱力學電勢，表示從膠粒固相表面到液體內部的電勢差；只與膠粒固相直接吸附離子的數(shù)量有關。 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 膠體的應用第2章 化學熱力學初步1 了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念；2 理解熱力學第一、第二和第三定律的基本內容；3 掌握化學反應的標準摩爾焓變的各種計算方法；4 掌握化學反應的標準摩爾熵變和標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法；5 會用吉布斯自由能?G來判斷化學反應的方向，并了解溫度對?G的影響；6 理解Van39。t Hoff等溫方程，了解壓力和濃度對?G的影響。 熱力學常用術語 熱力學的標準態(tài)氣態(tài)物質：p?=100kPa，分壓力為標準壓力溶液：p?=100kPa時，濃度1mol?L1，稀溶液1mol?kg1，即c=b固體或純液體：在標準壓力下理想的該純物質（不涉及溫度，只與壓力/濃度有關。） 系統(tǒng)和環(huán)境 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)：狀態(tài)函數(shù)的重要性質是狀態(tài)函數(shù)的變化只取決于體系的初始狀態(tài)和終止狀態(tài)，而與變化途徑無關。 過程和途徑等壓過程(?p=0)，壓力恒定不變的狀態(tài)變化過程。等容過程(?V=0)，體系體積恒定不變的狀態(tài)變化過程。等溫過程(?T=0)，此過程只要求始態(tài)和終態(tài)溫度相同。絕熱過程(Q=0)，體系和環(huán)境沒有能量交換。 熱和功功和熱的相同點：都是能量，在體系獲
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