化學(xué)10分鐘限時(shí)訓(xùn)練(已修改)
2025-06-19 16:35 本頁(yè)面
【正文】 化學(xué)10分鐘限時(shí)訓(xùn)練1本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分1．某黃色溶液中可能含有下列離子：K+、NH、Fe3+、Ba2+、SO、HCO、Cl—、S2—，為檢驗(yàn)其成分，先對(duì)溶液進(jìn)行初步分析。下列判斷中，不正確的是 （ ） A．溶液中存在大量Fe3+ B．溶液中可能存在大量Ba2+ C．溶液中不存在大量HCO和S2— D．溶液可能呈強(qiáng)堿性2．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH— Fe3O4+S4O+2H2O，下列說(shuō)法中，正確的是 （ ） A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol B．Fe2+和S2O都是還原劑 C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol D．x=23．右圖中，M、N為含X元素的常見(jiàn)化合物。則X元素為 （ ） A．Fe B．Cu C．N D．C4．以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH— 2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也能發(fā)生自電離：2SO2 SO+SO2+；△H0。下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ） A．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Na2SO3，該滴定反應(yīng)可以表示為： SO+SO2+ 2SO2 B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù) C．液態(tài)SO2中自電離的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物 D．適當(dāng)升高溫度，液態(tài)SO2的導(dǎo)電能力增強(qiáng)5．在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g） E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，L—1。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80% B．4min時(shí)，L—1min—1 C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小 D．2min時(shí)，L—16．有下列五個(gè)化學(xué)方程式（X、Y、Z均為正值）： ①C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）20070515 ②CH4（g） H2（g）+C2H4（g） ③C（s）+2H2（g） CH4（g）；△H=－X kJmol—1 ④C（s）+H2（g） C2H2（g）；△H=－Y kJmol—1 ⑤C（s）+H2（g） C2H4（g）；△H=－Z kJmol—1 當(dāng)溫度下降時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)。據(jù)此判定③—⑤式中關(guān)于X、Y、Z的大小順序排列正確的是 （ ） A．XyZ B．XZY C．YXZ D．ZXY7．X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是（ ） A．原子半徑的大小順序：YZX B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物 C．工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì) D．Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能互相反應(yīng)8．下列各離子濃度的大小比較，正確的是 （ ） A．同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4＋）由大到小的順序是：①③② B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4＋）c（Cl—） C．L—1Na2CO2溶液中：c（OH—）=c（HCO3－）+c（H+）+c（H2CO3） D． molL—L—1NaOH溶液等體積混合： c（Cl—）c（NH4＋）c（Na+）c（OH—）c（H+）9．下列敘述正確的是 （ ） A．將pH=2H2SO4與pH=12 NH3H2O溶液等體積混合后，混和液pH7 B．將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混和液13pH14 C．pH=13 Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH7 D．某溫度下水的離子積為110—12，若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1:1010．將AsO+2I—+2H+ AsO+I2+H2O設(shè)計(jì)成右下圖所示的電化學(xué)裝置，其中CC2均為碳棒。甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作： 甲組：向B燒杯中逐滴濃鹽酸 乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液 下列描述中，正確的是 （ ） A．甲組操作過(guò)程中，C2做負(fù)極 B．乙組操作過(guò)程中，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2I—－2e—=I2 C．兩次操作過(guò)程中，微安表（G）指針的偏轉(zhuǎn)方向相反 D．甲組操作時(shí)該裝置為原電池，乙組操作時(shí)該裝置為電解池題號(hào)12345678910答案DABADCABACADBC化學(xué)10分鐘限時(shí)訓(xùn)練2本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分0100200300400500反應(yīng)溫度/℃CO轉(zhuǎn)化率 MPa MPa MPa10 MPa20 MPa甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料和新型的燃料，制取甲醇傳統(tǒng)法是采用CuO～ZnO/γAl2O3催化劑，合成反應(yīng)為：CO＋2H2CH3OH ，工藝中一些參數(shù)如下圖：目前正在開(kāi)發(fā)的新法 2CH4＋O22CH3OH，下列說(shuō)法正確的是A．舊法生產(chǎn)中，由圖知CO與H2合成甲醇的 反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．舊法生產(chǎn)中，選高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢(shì)C．新法與舊法相比，原料豐富并可直接從天然氣中獲得D．新法生產(chǎn)中，控制V(CH4)/V(O2)＝9︰1，將使CH4的轉(zhuǎn)化率高于氧氣的轉(zhuǎn)化率 molL－1 HA溶液的pH＞1， molL－1BOH溶液中c(OH－):c(H+)=1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是 A．c(H+) ＜c(OH－) ＜ c(A－) ＜ c(B+) B．c(OH－) ＜ c(H+)
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