高考熱點(diǎn)反應(yīng)熱與熵變(已修改)
2025-01-20 13:50 本頁(yè)面
【正文】 三門峽市一高高三化學(xué)組 熱點(diǎn)六： 化學(xué)反應(yīng)熱與焓變 高三二輪化學(xué)復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)反應(yīng)熱與焓變 考 綱 展 示 高 考 預(yù) 測(cè) ，能說(shuō) 出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 。 、放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng) 熱等概念。 ，了解用蓋斯 定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化既可以與化學(xué)鍵的變化聯(lián)系，又可以與焓變聯(lián)系，其中利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算一直是高考命題的側(cè)重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)重視這類題目的解法。 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和反應(yīng)熱 1 ． 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物 具有的總能量大于 生成物 的總能量時(shí)，反應(yīng)釋放能量， Δ H 0( 填 “ ” 或 “ ” ) 。 2 ． 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物 具有的總能量小于 生成物 的總能量時(shí)，反應(yīng)吸收能量， Δ H 0( 填 “ ” 或 “ ” ) 。 3 ． 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系 反應(yīng)物 ———— ———————— →舊化學(xué)鍵斷裂，吸收能量 E1新化學(xué)鍵形成，放出能量 E2生成物， ΔH ＝ 反應(yīng)物的總鍵能 —— 生成物的總鍵能 化學(xué)反應(yīng)的焓變 1 ． 焓 ( H ) 用于描述物質(zhì) 所含能量多少 的物理量 。 2 ． 焓變 (Δ H ) 表示為 Δ H ＝ H 反應(yīng)產(chǎn)物 － H 反應(yīng)物 。 3 ． 焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系 對(duì)于一定溫度和壓強(qiáng)下的化學(xué)反應(yīng) ， 當(dāng)物質(zhì)所具有的能量只以熱能的形式釋放或吸收時(shí) ， 有如下關(guān)系 ： Δ H ＝ QP。 熱化學(xué)方程式的含義 1. 表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和 能量變化 。 2 ．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示 物質(zhì)的量 ，不表示分子數(shù)。 3 ． Δ H 表示 反應(yīng)中 的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆 無(wú)關(guān) 。 難點(diǎn)解讀 —— 掌握重點(diǎn) 突破難點(diǎn) 1 ． 物質(zhì)本身具有的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱 Δ H 的數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此，必須注明物質(zhì) ( 反應(yīng)物和生成物 ) 的聚集狀態(tài) ( 氣體 — g 、液體 — l 、固體 — s 、稀溶液 — a q) ，才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中，不用 “↑” 和 “↓” 。 2 ．判斷表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的正誤或進(jìn)行 燃燒熱 的計(jì)算要注意兩點(diǎn)：一是 1 m ol 物質(zhì)完全燃燒；二是生成穩(wěn)定化合物，如 C( s) ― → CO2( g) ，H2( g) ― → H2O(l) ， S ( s) ― → SO2( g) 等。 3 ． 中和熱是以生成 1 m ol H2O 為基準(zhǔn) ，因?yàn)楸硎局泻蜔岬臒峄瘜W(xué)方程式中，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1 ，其酸、堿或鹽的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù) 。注意： 必須以生成 1 m ol 水為標(biāo)準(zhǔn)；中和反應(yīng)對(duì)象為稀溶液；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和時(shí)生成 1 m ol H2O 均放熱 5 k J ，弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于 k J/m ol 。 4 ．比較反應(yīng)熱 Δ H 的大小要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)。 若為放熱反應(yīng)，熱量越多， Δ H 越小；若為吸熱反應(yīng)，熱量越多， Δ H 越大。審題時(shí)要特別注意，如果題中說(shuō)出了 “ 放出 ” 或 “ 吸收 ” 熱量，則不用再寫 “ ＋ ” 、 “ － ” 號(hào)，熱量多少也只看數(shù)值。如果題中只說(shuō) “ 反應(yīng)熱為 ??” 等，則數(shù)值前應(yīng)標(biāo)出“ ＋ ” 、 “ － ” 分別表示 “ 吸熱 ” 和 “ 放熱 ” 。 5 ． 反應(yīng)熱Δ H 的單位 kJ /m ol 中的 “ /m ol ” 是指該化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體系 ( 即指 “ 每摩化學(xué)反應(yīng) ” ) ，而不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。如 2H2( g) ＋O2( g) == =2H2O(l) ； Δ H ＝－ k J/m ol 指 “ 每摩 2H2( g) ＋ O2( g) == =2H2O(l)反應(yīng) ” ，放出 k J 的能量，而不是指反應(yīng)中 “ H2( g) 、 O2( g) 或 H2O(l) ”的物質(zhì)的量。 6 ．不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱 Δ H 表示反應(yīng)進(jìn)行到底 ( 完全轉(zhuǎn)化 ) 時(shí)的能量變化。如： 2S O2( g) ＋ O2 3( g) ； Δ H ＝ － 197 k J/m ol 是指 2 m ol S O2( g) 和 1 m ol O2( g) 完全轉(zhuǎn)化為 2 m ol S O3( g) 時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，向某容器中加入 2 m ol S O2( g) 和 1 m ol O2( g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的能量為 Q ，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化生成 2 m ol S O3( g) ，故 Q 197 k J 。 考點(diǎn) 1
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