【正文】 1 2022屆江西省南昌市 10所省重點(diǎn)中學(xué)高三理綜模擬突破沖刺卷（十） 7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是 A．聚乙烯可用于水果的催熟劑 B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到 C．酸性高錳酸鉀常用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車 D．向煤中加入適量 CaO可大大減少燃燒產(chǎn)物中 SO2的量 8．下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是 ① 微粒半徑： K+S2－ F ② 固體的熱穩(wěn)定性： Na2CO3CaCO3NaHCO3 ③ 給出質(zhì)子的 能力： CH3COOHC2H5OHH2O ④ 沸點(diǎn)： H2Se H2S H2O ⑤ 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 c（ NH+4）：（ NH4)2SO4(NH4)2CO3 NH4Cl ⑥ pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為： A． ①③ ⑥ B． ②③④ C． ②⑤ D． ② ⑥ 9． NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 A. 常溫常壓下， 6gNO2 和 40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為 3NA B. 25℃ 時(shí)， pH＝ 13的 LBa(OH)2溶液中含有的 OH－數(shù)目為 C. 78gNa2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為 4 NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 與水反應(yīng)完全時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 10．化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列曲線圖的說法正確的是 pHv (逆)v (正)vV (m L ) V (m L ) T (oC)t (s )n (m o l )S (g/ 100gH2O) ④ A．曲線圖 ① 可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變 壓強(qiáng) 后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 B．曲線圖 ② 可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí) pH的變化 C． 曲線圖 ③ 可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化 D．曲線圖 ④ 可以表示常溫下，稀釋 HA、 HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液 pH 隨加水量的變化，則同濃度的 NaA溶液的 pH大 于 NaB溶液 11． PbO2在酸性溶液中能將 Mn2＋氧化成 MnO4－，本身被還原為 Pb2+。取一支試管，加入適量 PbO2固體和適量的稀 H2SO4后滴入 2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列說法錯(cuò)誤的是 A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙? B．上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸 C．在酸性條件下， PbO2的氧化性比 MnO4－的氧化性強(qiáng) D．若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗 PbO2的物質(zhì)的量為 12． 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是 2 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中 產(chǎn)生沉淀 碳酸的酸性比鹽酸弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 向 Fe(NO3)2 溶液中滴 入 用硫酸酸化的 H2O2溶液 ， 溶液變黃 氧化性 ： H2O2＞ Fe3＋ D 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色 體現(xiàn) 濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性 13．胡妥油（ D）用作香料的原料，它可由 A合成得到： 下列說法正確的是 A．若有機(jī)物 A 是由異戊二烯（ C5H8）和丙烯酸（ C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng) B．有機(jī)物 B 既能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，又能跟 NaHCO3溶液反應(yīng)放出 CO2 氣體 C．有機(jī)物 C 的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在 D．有機(jī)物 D分子中所有碳原子一定共面 26． (15 分 )汽車是重要的交通工具，其排放的尾氣是造成空氣污染的原因之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有： CmHn（烴）、 SO NOx、 CO和 C等。請回答下列問題。 （ 1）若用 CmHn表示汽油的主要組成， CmHn在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為 。 （ 2）活性炭可處理大氣污染物 NO。在 2 L 密閉容器中加入 NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體 E和 F。當(dāng)溫度分別在 T1 和 T2 時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì) T/℃ n/mol 活性炭 NO E F 初始 0 0 T1 T2 ① 寫出 NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ② 上述反應(yīng) T1℃ 時(shí)的平衡常數(shù)為 K1， T2℃ 時(shí)的平衡常數(shù)為 K2。 Ⅰ ．計(jì)算 K1= 。 Ⅱ ．根據(jù)上述信息判斷，溫度 T1 和 T2的關(guān)系是（填序號(hào)） 。 a． T1＞ T2 b． T1＜ T2 c．無法比較 (3)CO和 H2 可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。 ① 已知： C(s)＋ O2 (g) ===CO2(g) △ H1= — m ol1 2H2(g)＋ O2(g)=== 2H2O(g) △ H2= — mol 1 C(s)＋ H2O(g)=== CO(g)＋ H2(g) △ H3= +mol 1 則反應(yīng) CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g)=== H2O(g)＋ CO2(g)的 △ H= kJmol 1。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（ CO、 H2） CO2和 H2O， ABOH2 4SOC OH2 通過）質(zhì)子膜（只允許 ?H 3 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 ______mol 電子。 ② 有學(xué)者想以 右 圖所示裝置用燃料電池原理將 CO SO2轉(zhuǎn)化為重要的 化工原料。 Ⅰ ．若 A為 CO2， B為 H2， C為 CH3OH，電池總反應(yīng)式為 CO2＋ 3H2＝ CH3OH＋ H2O，則正極反應(yīng)式為 。 Ⅱ ．若 A為 SO2， B為 O2， C為 H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為 。 27. (14 分 ) 已知： A 為酸式鹽， B 為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，其中 B 的化學(xué)式中共有 32個(gè)電子， 常溫常壓下 C、 D、 F、 G、 I均呈氣態(tài) ，除 G呈紅棕色外其他氣體均為無色 ， H在常溫下 是無色液體。 等物質(zhì)的量 A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去。 （ 1）寫出 B的電子式 （ 2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ① 在 A溶液中加入 M： ② 向 A溶液中加入過量 NaOH溶液，并加熱： （ 3） M與組成 B的非金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （ 4）工業(yè)合成 C 是放熱反應(yīng) 。 下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是 。 a．升高溫度 b．加入催化劑 c．將 C及時(shí)分離出去 d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) （ 5） L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） C被 200 mL 1 mol/L M 溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 。 （ 6）寫出 A與 B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 28． (14 分 )黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為 CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè) 計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成 Cu、 Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取 d 中溶液的 1/10置于錐形瓶中，用 molL － 1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液 mL。請回答下列問題： (1)將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是 __________________________，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在 (填 “ 堿式 ” 或 “ 酸式 ”)________ 滴定管中。 (2)裝置 a的作用是 ________。 A．除去空氣中的二氧化碳 B．除去空氣中的水蒸氣 C．有利于氣體混合 D．有利于觀察、控制空氣流速 (3)若去掉 c 裝置，會(huì)使測定結(jié)果 (填 “ 偏低 ” 、 “ 偏高 ” 或 “ 無影響 ”)__________ ，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式 ___________________________。 4 (4)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是 ________________________。 (5)通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為 ________。 (6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有________________________________________________________________。 36．【化學(xué) —— 選修 2： 化學(xué)與技術(shù)】（ 15分） 高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下： 已知： ① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低） ② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高） ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH